والٹیسی اور آکسائڈنٹ اسٹیٹ کے درمیان فرق

Anonim

والسیسی بمقابلہ آکسائڈنٹ اسٹیٹ

کسی بھی جوہری اور آکسائڈریشن کی حیثیت میں کچھ کچھ بھی ہو مواقع، یہ شرائط میں اختلافات کو جاننا ضروری ہے.

والسیف

IUPAC کی تعریف وولینسی کے مطابق "" زیادہ سے زیادہ متحد جوہری جوہری تعداد ہے جو جوہری کے ساتھ مل سکتی ہے. "اس کا مطلب یہ ہے کہ وادی کو بینڈ کی تعداد کی طرف سے دیا جاسکتا ہے جو ایک ایٹم کی طرف سے بنایا جاسکتا ہے. والوز الیکٹرانوں کی تعداد جس میں ایک ایٹم اس ایٹم کی قدر کو متعین کرتا ہے. والنس الیکٹرون ایک ایٹم میں الیکٹران ہیں جو کیمیائی بانڈ کی تشکیل میں شرکت کرتے ہیں. جب کیمیکل پابندیاں تشکیل دے رہے ہیں تو، یا تو ایٹم برقیوں کو حاصل کرسکتا ہے، الیکٹرانوں کو عطیہ دیتے ہیں یا الیکٹرانکس کا اشتراک کرسکتے ہیں. عطیہ، حاصل کرنے، یا حصول کرنے کی صلاحیت ان پر مشتمل ہوتی ہے جن میں ان کی والنس برقیوں کی تعداد ہوتی ہے. مثال کے طور پر، جب H

2 انوک تشکیل دے رہا ہے تو ایک ہائڈروجن ایٹم کو ایک برقی معاوضہ میں برقی فراہم کرتا ہے. اس طرح، دو ایٹم دو برقیوں کا حصہ بناتے ہیں. لہذا ایک ہائیڈروجن ایٹم کی قدر ایک ہے. غیر متعدد ایٹم یا ہائڈروجن اور ہائڈروکسیل جیسے گروہوں میں سے ایک کی قیمت ہوتی ہے جبکہ تقسیم شدہ ایٹم یا گروہوں میں دو کی قدر ہوتی ہے، وغیرہ.

آکسائڈریشن اسٹیٹ

IUPAC کی تعریف کے مطابق، آکسائڈریشن ریاست "ایک مادہ میں ایک ایٹم کی آکسائڈریشن کی ڈگری کا اندازہ ہے. یہ بیان کیا جاتا ہے کہ چارج کا ایک ایٹم ہو سکتا ہے جو تصور ہو. "آکسائڈریشن ریاست ایک انوگر قدر ہے، اور یہ یا تو مثبت، منفی یا صفر ہوسکتا ہے. ایک ایٹم کی آکسائڈریشن ریاست کیمیائی ردعمل کو تبدیل کرنے کے تابع ہے. اگر آکسائڈریشن ریاست بڑھتی ہوئی ہے تو، جوہری آکسائڈائز کہا جائے گا، اور اگر یہ کم ہوجائے تو پھر ایٹم کم ہوجائے گا. آکسائڈریشن اور کمی رد عمل میں، الیکٹرانوں کو منتقل کر رہے ہیں. خالص عناصر میں، آکسائڈریشن ریاست صفر ہے. ایک کمول میں ایک ایٹم کی آکسائڈریشن کی حیثیت کا تعین کرنے کے لئے ہم کچھ قواعد موجود ہیں.

خالص عناصر صفر آکسیکرن کی حیثیت رکھتے ہیں. • monatomic آئنوں کے لئے، آکسائڈریشن ریاست ان کے چارج کے طور پر ہے.

• پولیٹومک آئن میں، یہ تمام آٹھوں میں آکسیجن ریاستوں کے برابر ہے. لہذا کسی نامعلوم ایٹم کے آکسائڈریشن کی حالت معلوم ہوسکتی ہے کہ آٹومیشن ریاست کے دوسرے جوہری طور پر جانا جاتا ہے.

• غیر جانبدار انوائس کے لئے، جوہری طور پر تمام آکسائڈریشن ریاستوں کی رقم صفر ہے.

مندرجہ بالا طریقہ کار کے علاوہ، آکسائڈریشن ریاست بھی ایک انو کی لیوس کی ساخت کا استعمال کرتے ہوئے شمار کیا جا سکتا ہے. ایک ایٹم کی آکسائڈریشن ریاست والوز الیکٹران کی تعداد کے درمیان فرق کی طرف سے دیا گیا ہے، جوہری طور پر اگر ایٹم غیر جانبدار ہے اور لیوس کی ساخت میں ایٹم سے تعلق رکھتا ہے. مثال کے طور پر، acetic ایسڈ میں میتیل کاربن ایک -3 آکسائڈریشن ریاست ہے. لیوس کی ساخت میں، کاربن تین ہائیڈروجن ایٹم سے تعلق رکھتا ہے.چونکہ کاربن زیادہ electronegative ہے، بانڈ میں چھ برقی کاربن سے تعلق رکھتے ہیں. کاربن دوسرے بانڈ کے ساتھ دوسرے کاربن بنا دیتا ہے؛ لہذا، وہ دو بانڈ الیکٹرانوں کو مساوات میں تقسیم کرتے ہیں. لہذا لیوس کی ساخت میں کاربن میں سات سب برتن ہیں. جب کاربن غیر جانبدار ریاست میں ہے، تو اس میں 4 وایلنس برقی ہیں. لہذا ان دونوں کے درمیان فرق آکسائڈن نمبر 3 کاربن بناتا ہے.

والسیسی اور آکسائڈریشن ریاست کے درمیان کیا فرق ہے؟

• والادی کو بانڈ کی تعداد کی طرف سے دیا جاتا ہے جو ایک پرجاتی تشکیل دے سکتی ہے.

• آکسائڈریشن ریاست ایک ایٹم چارج ہے جس میں ایک گروپ یا گروہ ہو سکتا ہے.