ڈیوٹیوریم اور ٹرتیمیم کے درمیان فرق

ڈیوٹیورم بمقابلہ ٹریتیم

ہائڈروجن دور دراز ٹیبل میں پہلا اور سب سے چھوٹا سا عنصر ہے، جو ایچ کے طور پر منایا جاتا ہے. یہ ایک الیکٹران اور ایک پروون ہے. اس کے برعکس گروپ کے تحت درجہ بندی 1 اور مدت 1 کے تحت اس کی الیکٹران کی ترتیب کی وجہ سے درجہ بندی ہے: 1s ¹ . ہائڈروجن ایک منفی طور پر چارج شدہ آئن بنانے کے لئے ایک الیکٹران لے سکتا ہے، یا آسانی سے مثبت طور پر الزام لگایا گیا پروٹون پیدا کرنے کے لئے الیکٹران کو عطیہ دے سکتے ہیں یا برتن کے بانڈ بنانے کے لئے الیکٹران کا اشتراک کرسکتے ہیں. اس کی صلاحیت کی وجہ سے، ہائیڈروجن ایک بڑی تعداد میں انوول موجود ہے، اور یہ زمین میں بہت زیادہ عنصر ہے. ہائڈروجن کے پاس تین آاسوٹوز ہیں جو پروٹیم کے طور پر نامزد ہیں - 1 ^{ایچ (کوئی نیوٹرون)، ڈیٹریمیم- 2} ایچ (ایک نیوٹران) اور ٹرٹیم- 3 ^{ایچ (دو نیوٹرون). تینوں میں سے 99 فی صد نسبتا کثرت میں پروٹیم بہت زیادہ ہے. ڈیوٹیورم کیا ہے؟} ڈیٹریمیم ہائڈروجن کے آاسوٹوز میں سے ایک ہے. 0.5 5٪ قدرتی کثرت کے ساتھ یہ مستحکم آٹوموٹو ہے. ڈیوٹیمیم کے نچوڑ میں ایک پروون اور ایک نیوٹران موجود ہے. لہذا، اس کی بڑی تعداد دو ہے، اور جوہری نمبر ایک ہے. یہ بھاری ہائیڈروجن کے طور پر بھی جانا جاتا ہے. ڈیوٹیوریم کے طور پر دکھایا گیا ہے

2

ایچ. تاہم، عام طور پر یہ ڈی ڈیٹریمیم کے ساتھ نمائندگی کی جاتی ہے کیمیکل فارمولا D

2 ^{کے ساتھ ڈائاتومک گیسس انو کے طور پر موجود ہوسکتا ہے. تاہم، فطرت میں دو ڈی ایٹم میں شمولیت کا امکان ڈٹوریشیم کی کم کثرت سے کم ہے. لہذا، زیادہ سے زیادہ ڈیوتریمیم ایک 1} ایچ ایٹم سے تعلق رکھتا ہے جس میں ایچ ڈی (ہائیڈروجن ڈیٹرائڈ) کہا گیا ہے. دو ڈیوٹیوریم جوہری ایک آکسیجن کے ساتھ پابند کر سکتے ہیں پانی کے مطابق D ₂ اے، جو بھاری پانی کے طور پر بھی جانا جاتا ہے بنانے کے لئے. ڈوریٹریم کے ساتھ انوائڈس ان میں سے ہائیڈروجن اینالاگ سے مختلف کیمیائی اور جسمانی خصوصیات دکھاتے ہیں. مثال کے طور پر، ڈیوٹیمیم سنتری آاسوٹوپ اثر نمائش کر سکتا ہے. ڈیورٹائزڈ مرکبات NMR، آئی آر اور بڑے پیمانے پر سپیکٹروکوپی میں خاص فرق دکھاتے ہیں، لہذا، ان طریقوں کا استعمال کرتے ہوئے شناخت کی جا سکتی ہے. ڈیوٹیوریم کا ایک سپن ہے. لہذا، NMR میں، ڈیوٹیورم یوگنا ایک ٹرپل دیتا ہے. یہ آئی آر سپیکٹروسکوپی میں ہائیڈروجن سے مختلف IR تعدد جذب کرتا ہے. بڑے پیمانے پر فرق کی وجہ سے، بڑے پیمانے پر سپیکٹروکوپی میں، ڈیٹریمیم ہائڈنجن سے ممنوع کیا جا سکتا ہے.

ٹریتیم کیا ہے؟ _{ٹریتیم ہائیڈروجن کا آاسوٹوپ ہے جس میں بڑے پیمانے پر نمبر تین ہے. لہذا، ٹریٹیم کے نیوکلس ایک پروٹون اور دو نیوٹران ہیں. فطرت میں یہ صرف ٹریس رقم میں موجود ہے. اس وجہ سے، اسے عملی استعمال کے لئے مصنوعی طور پر تیار کیا جانا چاہئے. ٹرتیم ایک تابکاری آاسوٹوپ ہے (یہ ہائڈروجن کا واحد تابکاری آاسوٹوپ ہے). اس کی 12 سال کی نصف زندگی ہے، اور یہ ہیلیم 3 پیدا کرنے کے لئے بیٹا ذرہ کو ختم کرکے فیصلہ کرتا ہے. ٹٹیمیم کا جوہری ماسٹر 3 ہے.0160492. ٹرتیم معیاری درجہ حرارت اور دباؤ پر ایک گیس (HT) کے طور پر موجود ہے. یہ آکسائڈ (ایچ ایچ او) بھی تشکیل دے سکتا ہے، جس کو "ٹراٹیڈیٹ پانی" کہا جاتا ہے. "ٹٹیمیم جوہری ہتھیار بنانے میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، یہ حیاتیاتی اور ماحولیاتی مطالعہ میں ایک ٹرینر کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے.}

ڈیوٹییمیم اور ٹرتیمیم

کے درمیان کیا فرق ہے؟

• ڈیوٹیڈیم نیوکلیوس ایک نیوٹران ہے جبکہ ٹریٹیم نیوکلس دو نیوٹران ہیں.

• ٹٹیمیم کا جوہری بڑے پیمانے پر 3. 0160492 ہے، اور ڈیٹریمیم کے جوہری بڑے پیمانے پر 2. 014102. • ٹرتیم تابکاری ہے جبکہ ڈیوٹیوریم نہیں ہے. • ڈییتیمیم ٹریٹمنٹ کے مقابلے میں فطرت میں بہت زیادہ ہے. تجویز کردہ فرق ایک خلاصہ اور تعارف کے درمیان. درمیان اور درمیان کے درمیان فرق فرق قدیم اور جدید یونان کے درمیان فرق