ڈیوٹیوریم اور ہائڈروجن کے درمیان فرق

ڈیوٹیورم بمقابلہ ہائڈروجن

اسی عنصر کے جوہر مختلف ہیں. اسی عنصر کا یہ مختلف جوہری اسوٹوز کہا جاتا ہے. وہ ایک دوسرے سے مختلف ہیں جو نیٹینن کی مختلف تعداد میں ہیں. چونکہ نیوٹران نمبر مختلف ہے، ان کے بڑے پیمانے پر نمبر بھی مختلف ہیں. عناصر میں کئی آاسوٹوز ہوسکتے ہیں. ہر آاسوٹوپ کی نوعیت ایک عنصر کی نوعیت میں اہم کردار ادا کرتی ہے. ڈیوٹیوریم ایک ہائیڈروجن آاسوٹوپ ہے اور مندرجہ ذیل مضمون ان کے اختلافات کی وضاحت کرتا ہے.

ہائڈروجن

ہائڈروجن دور دراز ٹیبل میں پہلا اور سب سے چھوٹا عنصر ہے، جو ایچ کے طور پر منایا جاتا ہے. یہ ایک الیکٹران اور ایک پروون ہے. اس کے برعکس گروپ کے تحت درجہ بندی 1 اور مدت 1 کے تحت اس کی الیکٹران کی ترتیب کی وجہ سے درجہ بندی ہے: 1s ¹ . ہائڈروجن ایک منفی طور پر چارج شدہ آئن بنانے کے لئے ایک الیکٹران لے سکتا ہے، یا آسانی سے مثبت طور پر الزام لگایا گیا پروٹون پیدا کرنے کے لئے الیکٹران کو عطیہ دے سکتے ہیں یا برتن کے بانڈ بنانے کے لئے الیکٹران کا اشتراک کرسکتے ہیں. اس کی صلاحیت کی وجہ سے، ہائیڈروجن ایک بڑی تعداد میں انوول موجود ہے، اور یہ زمین میں بہت زیادہ عنصر ہے. ہائڈروجن کے پاس تین آاسوٹوز ہیں جو پروٹیم کے طور پر نامزد ہیں - 1 ^{ایچ (کوئی نیوٹرون)، ڈیٹریمیم- 2} ایچ (ایک نیوٹران) اور ٹرٹیم- 3 ^{ایچ (دو نیوٹرون). تینوں میں سے 99 فی صد نسبتا کثرت میں پروٹیم بہت زیادہ ہے. گیس مرحلے میں ہائڈروجن ایک ڈائاتومک انو (ایچ} 2 ^{) کے طور پر موجود ہے، اور یہ ایک بے چینی، گندم گیس ہے. اس کے علاوہ، ہائڈروجن ایک انتہائی باضابطہ گیس ہے، اور یہ ہلکا نیلے شعلہ کے ساتھ جلا دیتا ہے. عام کمرے کے درجہ حرارت کے تحت ہائڈروجن بہت رد عمل نہیں ہے. تاہم، اعلی درجہ حرارت میں، یہ تیزی سے رد عمل کر سکتا ہے. H} 2 _{صفر آکسیکرن ریاست میں ہے؛ لہذا، دھات آکسائڈز یا کلورائڈ کو کم کرنے اور دھاتیں جاری کرنے کے لئے، یہ کم کرنے والی ایجنٹ کے طور پر کام کرسکتا ہے. ہائبرجن کیمیائی صنعتوں میں استعمال ہوتا ہے جیسے حبیر کے عمل میں امونیا کی پیداوار کے لئے. مائع ہائیڈروجن راکٹ اور گاڑیوں میں ایک ایندھن کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے.}

_{ڈیوٹیورم} ڈیوٹیڈیم ہائڈروجن کے آاسوٹوز میں سے ایک ہے. 0.5 5٪ قدرتی کثرت کے ساتھ یہ مستحکم آٹوموٹو ہے. ڈیوٹیمیم کے نچوڑ میں ایک پروون اور ایک نیوٹران موجود ہے. لہذا، اس کی بڑی تعداد دو ہے، اور جوہری نمبر ایک ہے. یہ بھاری ہائیڈروجن کے طور پر بھی جانا جاتا ہے. ڈیوٹیوریم کے طور پر دکھایا گیا ہے

2

ایچ. لیکن عام طور پر یہ ڈی ڈیٹریمیم کی نمائندگی کرتا ہے. کیمیکل فارمولا D

2 ^{کے ساتھ ڈائاتومک گیسس انو کے طور پر موجود ہوسکتا ہے. تاہم، فطرت میں دو ڈی ایٹم میں شمولیت کا امکان ڈٹوریشیم کی کم کثرت سے کم ہے. لہذا، زیادہ سے زیادہ ڈیوتریمیم ایک 1} ایچ ایٹم سے تعلق رکھتا ہے جس میں ایچ ڈی (ہائیڈروجن ڈیٹرائڈ) کہا گیا ہے. دو ڈیوٹیوریم جوہری ایک آکسیجن کے ساتھ پابند کر سکتے ہیں پانی کے مطابق D ₂ اے، جو بھاری پانی کے طور پر بھی جانا جاتا ہے بنانے کے لئے.ڈوریٹریم کے ساتھ انوائڈس ان میں سے ہائیڈروجن اینالاگ سے مختلف کیمیائی اور جسمانی خصوصیات دکھاتے ہیں. مثال کے طور پر، ڈیوٹیمیم سنتری آاسوٹوپ اثر نمائش کر سکتا ہے. ڈیورٹائزڈ مرکبات NMR، آئی آر اور بڑے پیمانے پر سپیکٹروکوپی میں خاص فرق دکھاتے ہیں، لہذا، ان طریقوں کا استعمال کرتے ہوئے شناخت کی جا سکتی ہے. ڈیوٹیوریم کا ایک سپن ہے. لہذا NMR میں، ڈیوٹییمیم یوگنا ایک ٹرپل دیتا ہے. یہ آئی آر سپیکٹروسکوپی میں ہائیڈروجن سے مختلف IR تعدد جذب کرتا ہے. بڑے پیمانے پر فرق کی وجہ سے، بڑے پیمانے پر سپیکٹروکوپی میں، ڈیٹریمیم ہائڈنجن سے ممنوع کیا جا سکتا ہے.

ہائڈروجن اور ڈیوٹیومیم _{کے درمیان کیا فرق ہے؟} • ڈیویڈیم ہائڈروجن کا آاسوٹوپ ہے.

• دیگر ہائڈروجن آاسوٹوز کے مقابلے میں، ڈیوٹیوریم میں دو کی ایک بڑی تعداد ہے (ایک نیوٹران اور نیوکلینس میں ایک پروون).

• ہائڈروجن کا جوہری وزن 1. 007947 ہے، جبکہ ڈیٹریمیم کے بڑے پیمانے پر 2. 014102. • جب ہائڈروجن کی بجائے انوولک میں ڈیوٹوریم شامل کیا جاتا ہے تو، بانڈ توانائی اور بانڈ کی لمبائی جیسے مخصوص خصوصیات مختلف ہوتی ہیں. تجویز کردہ تناؤ اور ساتھی کے درمیان فرق پیرینچیما اور سلیکنچیما کے درمیان فرق ساتھی اور بیوی کے درمیان فرق