Beryllium اور ایلومینیم کے درمیان فرق | بریلیمیم بمقابلہ ایلومینیم

کلیدی فرق - بریلیلیم بمقابلہ ایلومینیم

بیرییلیم اور ایلومینیم دو دھاتی عناصر ہیں، دو مختلف دوروں اور دورانیہ کی میز کے گروہوں میں. کلیدی فرق بیرییلیم اور ایلومینیم کے درمیان < یہ ہے بیرییلیم گروپ II (جوہری نمبر = 4) میں ایک انو ہے جبکہ ایلومینیم ایک گروپ XIII عنصر ہے (جوہری نمبر = 13). ان میں مختلف کیمیائی خصوصیات ہیں، اور وہ ان کے منفرد ہیں مثال کے طور پر، اگر ہم ان کی دھاتی خصوصیات پر غور کرتے ہیں تو، بیریلیم تعمیر میں استعمال ہونے والی ہلکی دھات ہے اور ایلومینیم آئرن کے بعد دنیا میں استعمال کیا جاتا دوسرا سب سے بڑا دھات ہے. بریلیلم کیا ہے؟ ؟

Beryllium (Be) ایک کے ساتھ ایک کیمیائی عنصر ہے ٹامک نمبر 4، اور الیکٹرانک ترتیب 1s

2

2s ² ہے. یہ دومک II میں اور مدت 2 میں ہے. یہ الکلین زمین کے خاندان کے سب سے ہلکے ترین رکن ہیں. بیریلیم قدرتی طور پر دیگر عناصر کے ساتھ ہوتا ہے جیسا کہ برٹرانڈائٹ (ہو ⁴ سی ₂ اے ₇ (OH) ₂ )، بیری ایل (ایل < 2 _بن 3 _سی 6 _اے 18 _{)، کریسبریل (ال} 2 _{بی بی} 4 _{) اور فینیکیٹ (بن} 2 _{سی او او} 4 _{). زمین کی سطح میں بریلیم کی کثرت تقریبا 4-6 پی ایم پی ہے، یہ نسبتا کم ہے.}

_{ایلومینیم کیا ہے؟} ایلومینیم (ایل) گروپ XIII سے ایک عنصر ہے، مدت 3. ایٹمی نمبر 13 ہے اور الیکٹرانک ترتیب 1s

2

2s

2 ² 6 ^{3s ہے.} 2 ^{3 پی} 1 ^{. اس میں صرف ایک قدرتی طور پر آاسوٹوپ ایلومینیم -27 موجود ہے. یہ قدرتی طور پر بہت سے معدنی معدنیات اور زمین کی پھول میں ایلومینیم کی کثرت میں واقع ہوتا ہے. ایلومینیم صنعتی ایپلی کیشنز میں ایک اہم عنصر ہے. یہ دنیا میں استعمال کیا جاتا دوسرا سب سے بڑا دھاتی عنصر ہے.}

^{بریلیم اور ایلومینیم کے درمیان کیا فرق ہے؟} جسمانی خصوصیات:

بریلیم:

بریلیلیم ایک سرمئی سفید سفید سطح کے ساتھ ایک دھاتی عنصر ہے؛ یہ برانچ اور مشکل ہے (کثافت = 1. 8 جی سی ایم

-3

). یہ سب سے ہلکی دھات عنصر ہے جو تعمیراتی صنعت میں استعمال کیا جا سکتا ہے. اس کی پگھلنے والی نقطہ اور ابلتے نقطہ 1287 ° C (2349 ° F) اور 2500 ° C (4500 ° F) क्रमशः ہیں. بریلیلیم میں اعلی گرمی کی صلاحیت اور اچھی گرمی چالکتا ہے. بریلیلم میں ایکس رے کی موجودگی سے منسلک مواد سے متعلق دلچسپ دلچسپی ہے. یہ ایکس رے کے لئے شفاف ہے؛ دوسرے الفاظ میں، ایکس رے بغیر برجیلیم کے بغیر منتقل کر سکتے ہیں. اس وجہ سے، کبھی کبھی ایکس رے مشینوں میں کھڑکیوں کو بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. ^{ایلومینیم:} ایلومینیم میں تھوڑا سا نیلے رنگ کی ٹنٹ کے ساتھ سلائٹی میٹالک چمک ہے. یہ دونوں معدنیات (پتلی تار میں بننے کی صلاحیت) اور نلاست (ہتھوڑا کرنے کی صلاحیت یا مستقل طور پر شکل سے باہر نکلنے کی بجائے بغیر توڑنے یا پھینکنے کی صلاحیت) ہے. اس کی پگھلنے کا نقطہ 660 ° C (1220 ° F) ہے، اور ابلتے پوائنٹ 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F) ہے. ایلومینیم کی کثافت 2.8 9 8 جی سی ہے

-3

. ایلومینیم ایک انتہائی اچھا برقی کام کرنے والا ہے. یہ ایک کم قیمت والا مواد ہے، اور انجینئرز کو بجلی کے سامان میں زیادہ کثرت سے ایلومینیم کا استعمال کرنا ہے. کیمیائی خصوصیات: ^{بریلیم:} بیرییلیم ایسڈ اور پانی کے ساتھ ہائیڈروجن گیس پیدا کرتا ہے. یہ ہوا میں آکسیجن کے ساتھ ردعمل اور سطح پر حفاظتی آکسائڈ کی پرت بناتا ہے اور دھاتی کو روکنے سے روکتا ہے.

ایلومینیم:

ایلومینیم آہستہ آہستہ آکسیجن کے ساتھ رد عمل کرتا ہے اور دھاتی پر ایک بہت پتلی، وائٹ کوٹنگ بناتا ہے. یہ آکسائڈ پرت دھات آکسیجائڈنگ کو روکنے اور روکنے سے روکتا ہے. ایلومینیم کافی رد عمل کا دھات ہے یہ گرمی کے ساتھ اور alkalis کے ساتھ بھی رد عمل ہے. اس وجہ سے، ایلومینیم ایک amphoteric عنصر کے طور پر سمجھا جاتا ہے (دونوں ایسڈ اور الکلیس کے ساتھ رد عمل). اس کے ساتھ، یہ گرم پانی کے ساتھ تیزی سے ردعمل کرتا ہے اور ایلومینیم کے پاؤڈرڈ شکل جلدی سے آگ میں پھیلاتا ہے جب آگ کی طرف اشارہ ہوتا ہے. استعمال کرتا ہے:

بریلیم: بیورییلیم زیادہ تر مرکبوں میں استعمال کیا جاتا ہے؛ تانبے کے ساتھ سب سے زیادہ مقبول. یہ ٹیلی کمیونیکیشنز کا سامان، کمپیوٹر، اور سیلولر فونز میں بھی استعمال کیا جاتا ہے.

ایلومینیم:

ایلومینیم استعمال ہونے والی پیکیجنگ مواد، برقی آلات، مشینری، آٹوموبائل اور تعمیراتی صنعت میں استعمال کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. یہ پیکیجنگ میں ایک ورق کے طور پر بھی استعمال کیا جاتا ہے؛ یہ پگھل اور دوبارہ دوبارہ یا ری سائیکل کیا جا سکتا ہے. تصویری عدالت:

1. الیکٹران شیل 004 بریلیم - پلما کی طرف سے کوئی لیبل (گریگ روبوسن کی اصل کام) (فائل: الیکٹرون

شیل 004 بریلیم ایس ایس جی) [CC BY-SA 2. 0 UK]، Wikimedia Commons کے ذریعہ

2. پوما ڈیویووئینٹو کام کی طرف سے برقیہ شیل 013 ایلومینیم: Materialcientist [CC BY-SA 2. 0 UK]، Wikimedia Commons کے ذریعہ