فرقہ وارانہ اور Osmolarity کے درمیان فرق
ایمولیوالٹی بمقابلہ اوومروپولٹی
کا اشارہ ایک اہم رجحان ہے، اور یہ کیمسٹری میں بہت عام طور پر استعمال کیا جاتا ہے. یہ ایک مادہ کی مقدار کی پیمائش کی نشاندہی کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اگر آپ حل میں تانبے کے آئنوں کی مقدار کا تعین کرنا چاہتے ہیں تو اسے ایک حراستی کی پیمائش کے طور پر دیا جاسکتا ہے. سب سے زیادہ تمام کیمیائی حسابات مرکب کے بارے میں نتیجہ نکالنے کے لئے حراستی کی پیمائش کا استعمال کر رہے ہیں. حراستی کا تعین کرنے کے لئے، ہمیں اجزاء کا مرکب ہونا ضروری ہے. ہر جزو کی حراستی کی حراستی کا حساب کرنے کے لئے، حل میں تحلیل کی جانے والے رشتہ داروں کو معلوم ہونا پڑے گا. حراستی کی پیمائش کرنے کے لئے کچھ قسم کے طریقوں ہیں. وہ بڑے پیمانے پر حراست، تعداد میں حراست، دہلی حراستی، اور حجم حراستی ہیں. تمام تناسب ہیں جہاں نمبرکٹر سوراخ کی مقدار کی نمائندگی کرتا ہے، اور ڈینومٹر سیکیورٹ کی مقدار کی نمائندگی کرتا ہے. ان تمام طریقوں میں، حل الگ کرنے کا طریقہ. تاہم، ڈومینٹر ہمیشہ سیارے کا حجم ہے.
والادری
مورالیت بھی دہلی کی حراستی کے طور پر بھی جانا جاتا ہے. یہ ایک حجم سلنوین میں ایک مادہ کے مولوں کی تعداد کے درمیان تناسب ہے. روایتی طور پر، سلواک میٹر میں سلنوین حجم دیا جاتا ہے. تاہم، ہماری سہولت کے لئے ہم اکثر لیٹر یا کیوبک decimeters استعمال کرتے ہیں. لہذا، پیرامیٹر کا یونٹ مائع فی لیٹر / کیوبک decimeter ہے (mol l -1 ، mol dm -3 ). یونٹ بھی ایم کے طور پر اشارہ کیا جاتا ہے مثال کے طور پر، پانی میں تحلیل 1 mol کے سوڈیم کلورائڈ کا حل 1 ایم ایمولرتا کی مرچری ہے حراستی کی سب سے عام طور پر استعمال شدہ طریقہ ہے. مثال کے طور پر، اس کے پی ایچ، انضمام کے استحکام / مساوات کے استحکام، وغیرہ کے حساب میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے ایمالر نمبر کو دیئے جانے والے سلف کے تبادلوں میں بطور مولول حراستی کو دینے کے لئے کیا جانا چاہئے. ایسا کرنے کے لئے، بڑے پیمانے پر تناسب کے انوولر وزن سے تقسیم کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، اگر آپ پوٹاشیم سلفیٹ حل کے 1 میٹر تیار کرنا چاہتے ہیں، 174. 26 جی مول -1 (1 مول) پوٹاشیم سلفیٹ ایک لیٹر پانی میں تحلیل کرنا چاہئے.
آوسم الاسلامی میں، آلوسات میں رقم کی رقم دی گئی ہے. صرف حل، جو حل کے اندر اندر الگ ہوسکتی ہے، آلوس میں دی جاتی ہے. لہذا، osmolarity حل کے لیٹر (ایل) حل کے osmoles (Osm) کی تعداد کے طور پر بیان کیا جا سکتا ہے. لہذا، osmolarity کی یونٹ Osm / L ہے. سوڈیم کلورائڈ کی طرح نمک حل میں الگ الگ ہیں؛ لہذا ہم ان کے لئے ایک آتمسمورٹی قیمت دے سکتے ہیں. مثال کے طور پر، جب سوڈیم کلورائڈ الگ ہوجاتا ہے تو اسے Na
+ آئن اور ایک کل - آئن فراہم کرتا ہے. لہذا، جب کیل کے 1 تل پانی میں گھل جاتا ہے، تو اس کے دو قطروں کے آلوؤں کو بخشش دیتا ہے. جب غیر اخلاقی توازن پھیلتے ہیں تو وہ الگ نہیں ہوتے ہیں.لہذا، وہ ایک 1 تل کے حل میں صرف 1 osmole solutes دے.
