انتھالپ اور حرارت کے درمیان فرق

اینٹالپ بمقابلہ ہیٹ

کیمسٹری میں مطالعہ کے مقاصد کیلئے، ہم کائنات کو دو میں تقسیم کر دیتے ہیں؛ ایک نظام اور ارد گرد کے طور پر. کسی بھی وقت، جس کا حصہ ہم دلچسپی رکھتے ہیں وہ نظام ہے، اور باقی ارد گرد ہے. حرارت اور enthalpy دو شرائط ہیں ایک نظام کے توانائی کے بہاؤ اور خصوصیات کی وضاحت.

حرارت

کام کرنے کے لئے ایک نظام کی صلاحیت اس نظام کی توانائی ہے. نظام پر کام کیا جا سکتا ہے یا نظام کے ذریعہ کام کیا جا سکتا ہے. اس کے بعد نظام کی توانائی بڑھتی ہوئی یا اس کے مطابق کم ہو جاتی ہے. ایک نظام کی توانائی تبدیل نہیں کی جاسکتی ہے، نہ صرف دوسرے کاموں کے ذریعہ، خود کو بھی. جب نظام اور اس کے ارد گرد کے درجہ حرارت کے فرق کے نتیجے میں نظام کی توانائی تبدیل ہوتی ہے، تو ہم اس توانائی سے اشارہ کرتے ہیں جو گرمی (ق) کے طور پر منتقل ہوتے ہیں. یہ ہے کہ توانائی کو گرمی کے طور پر منتقل کردیا گیا ہے. حرارت کی منتقلی اعلی درجہ حرارت سے کم درجہ حرارت تک پہنچتا ہے، جس کا درجہ درجہ حرارت کے مطابق ہوتا ہے. اور یہ عمل نظام کے درمیان درجہ حرارت تک جاری ہے، اور اس کے آس پاس اسی سطح پر پہنچ جاتا ہے. حرارت کی منتقلی کے عمل دو قسم کی ہوسکتی ہے. وہ endothermic عمل اور exothermic عمل ہیں. Endothermic عمل ایک ایسا عمل ہے جس میں گرمی کے طور پر ماحول کے ارد گرد توانائی کو نظام میں مل رہا ہے. ایک غیر معمولی عمل میں، گرمی کے طور پر گرمی کے طور پر ماحول سے گزرنے کے لئے حرارت سے منتقل ہوتا ہے.

اینٹالپل

ترمیم کے لحاظ سے، ایک نظام کی مجموعی توانائی کو اندرونی توانائی کہا جاتا ہے. اندرونی توانائی نظام میں انوکیوں کی کل کیکیٹک اور ممکنہ توانائی کی وضاحت کرتا ہے. کسی نظام کی داخلی توانائی یا تو نظام میں کام کرنے کے ذریعہ تبدیل کیا جاسکتا ہے یا اسے حرارتی طور پر تبدیل کر سکتا ہے. اندرونی توانائی میں تبدیلی گرمی کے طور پر منتقل ہونے والی توانائی کے برابر نہیں ہے، جب نظام اس کی حجم کو تبدیل کرنے کے قابل ہے.

اینٹالپل، جو ایچ کے طور پر منسلک کیا جاتا ہے، ایک نظام کی ترمیم ہے. یہ H = U + PV

کے طور پر بیان کیا جاتا ہے، جہاں، اندرونی توانائی ہے، پی نظام کا دباؤ ہے اور اس کے حجم ہے.

اس مساوات سے پتہ چلتا ہے کہ مسلسل دباؤ پر گرمی کے طور پر فراہم کردہ توانائی enthalpy میں تبدیلی کے برابر ہے. پی او وی اکاؤنٹس مسلسل دباؤ کے خلاف حجم تبدیل کرنے کے لئے نظام کی طرف سے ضروری توانائی کے لئے اکاؤنٹس. لہذا، مسلسل دباؤ پر ایک ردعمل کی گرمی کا احساس ہے.

ایک دیئے گئے درجہ حرارت اور دباؤ میں ردعمل کے لئے enthalpy تبدیلی (ΔH) مصنوعات کی enthalpy سے رینٹل کے enthalpy کو کم کرنے کی طرف سے حاصل کی جاتی ہے. اگر یہ قیمت منفی ہے تو پھر ردعمل بے نظیر ہے. اگر قیمت مثبت ہے، تو اس کے رد عمل کو endothermic کہا جاتا ہے. رشتہ داروں اور مصنوعات کے کسی بھی جوڑے کے درمیان enthalpy میں تبدیلی ان کے درمیان راستے سے آزاد ہے. اس کے علاوہ، enthalpy تبدیلی رینٹ کے مرحلے پر منحصر ہے.مثال کے طور پر، جب آکسیجن اور ہائیڈروجن گیسوں پانی کی واپر کی پیداوار کے لئے رد عمل کرتے ہیں تو، انلائپل تبدیلی -483 ہے. 7 کلو. لیکن، جب ایک ہی رینجرز مائع پانی پیدا کرنے کے لئے رد عمل کرتے ہیں تو، انلائپل تبدیلی -571 ہے. 5 کلو.

2 ایچ

2 _{(جی) + اے} 2 _{(جی) → 2H} 2 _{اے (جی)؛ ΔH = -483. 7 کیجیے} 2 ایچ

2 _{(جی) + اے} 2 _{(جی) → 2H2O (ایل)؛ ΔH = -571. 7 کیجیے} اتھلاپل اور حرارت کے درمیان کیا فرق ہے؟

حرارت حرارت اعلی درجہ حرارت سے کم درجہ حرارت تک پہنچ جاتی ہے. Enthalpy مسلسل دباؤ میں حرارت کی منتقلی ہے.

- اینٹالپل براہ راست ماپا نہیں کیا جا سکتا. بلکہ، سسٹم سے گرمی میں اضافے یا گمشدگی سے انتھالے تبدیلی کو پیش کرتا ہے.

- اینٹالپ ریاست کی ایک تقریب ہے، جہاں گرمی نہیں ہے.

انتھالپ اور حرارت کے درمیان فرق

تجویز کردہ