کلورین اور کلورائڈ کے درمیان فرق
کلورین بمقابلہ کلورین
وقفے کی میز کے عناصر مستحکم نہیں ہیں، مگر عظیم گیسوں کے علاوہ. لہذا، عناصر استحکام حاصل کرنے کے لئے عظیم گیس الیکٹرانکس ترتیب حاصل کرنے کے لئے، دیگر عناصر کے ساتھ رد عمل کرنے کی کوشش کریں. اسی طرح، کلورین کو بھی الیکون گیس، الیکٹرون کی الیکٹرانک ترتیب حاصل کرنے کے لئے ایک الیکٹران حاصل کرنا پڑتا ہے. تمام دھاتیں کلورینز کے ساتھ منسلک کرتے ہیں، کلورائڈز تشکیل دیتے ہیں. ایک الیکٹران کی تبدیلی کی وجہ سے کلورین اور کلورائڈ مختلف جسمانی اور کیمیائی خصوصیات ہیں.
کلورین
کلورین دور دراز ٹیبل میں ایک عنصر ہے، جو کل کی طرف اشارہ ہے. یہ 3 RD دورانیہ کی میز میں ایک ہجوم (17 ویں گروپ) ہے. کلورائن کی جوہری تعداد 17 ہے؛ اس طرح، اس کے ساتھی پروون اور سترہویں برقی ہیں. اس الیکٹران کی ترتیب 1 ے 2 2 ے 2 2 پی 6 3s 2 کے طور پر لکھا جاتا ہے. 3p 5 . چونکہ پی ذیلی سطح کو 6 برقیوں کو ارجنون عظیم گیس الیکٹرانکس کی ترتیب حاصل کرنے کے لۓ ہونا چاہئے، کلورین کو الیکٹران کو اپنی طرف متوجہ کرنے میں کامیاب ہے. پالورین پیمانے کے مطابق، کلورین میں ایک بہت زیادہ الیکٹروونٹیٹیٹیٹی ہے، جو تقریبا 3 ہے. کلورائن کا جوہری وزن 35. 453 امو ہے. کمرے کے درجہ حرارت کے تحت، کلورین ڈیٹومک انوک کے طور پر موجود ہے (کل 2 ). کل 2 ایک پیلے رنگ سبز رنگ کا گیس ہے. کلورین میں -101 کی پگھلنے کا نقطہ نظر ہے. 5 ° C اور ایک ابلتے پوائنٹ 34. 04 ° C. کلورین آاسوٹوز کے درمیان، کل 35 اور کل 37 سب سے زیادہ مستحکم آئوٹوز ہیں. ماحول میں، 35 کل حاضر 75. 77٪ اور 37 کل میں موجود 24. 23٪. جب کلورین گیس پانی میں پھیل گیا ہے تو یہ ہائڈروکلورک ایسڈ اور ہائپوچورسس ایسڈ بناتا ہے، جو انتہائی امیج ہے. کلورین میں ہر آکسائڈشن نمبر -1 سے 7 سے مختلف ہوتی ہیں. کلورین ایک انتہائی رد عمل گیس ہے. یہ برومین اور آئوڈین کو برومائڈ اور آئوڈائڈ سیلٹ سے جاری کر سکتا ہے. لہذا، یہ عناصر کے آئنوں کو آکسائڈ کرنے میں کامیاب ہو چکا ہے، جو دور دراز میز میں کلورین کے نیچے واقع ہے. تاہم، یہ فلورائڈ دینے کے لئے فلورائڈ آکسائڈ نہیں کرسکتا ہے. کلورین بنیادی طور پر سوڈیم کلورائڈ کے حل کے الیکٹروائسیس کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے. پھر انوڈ میں، کلورین گیس جمع کیا جا سکتا ہے. کلورین بنیادی طور پر پانی صاف کرنے میں ایک منفی طور پر استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ صارفین کی مصنوعات کی وسیع پیمانے پر مینوفیکچرنگ میں استعمال کیا جاتا ہے جیسے کھانے، کیڑے پیسوں، پینٹ، پٹرولیم مصنوعات، پلاسٹک، ادویات، ٹیکسٹائل، سالوینٹس.
کلورائڈ
کلورائڈ کے نتیجے میں ایکشن ہے جب کلورین خلاصہ ایک electronositive عنصر سے ایک الیکٹران. علامت کل - کی طرف سے کلورائڈ کی نمائندگی کی جاتی ہے. کلورائڈ ایک چارجز کے ساتھ ایک مووی آئن ہے. لہذا، اس میں 18 برقی اور ساتھی پروون ہیں. کلورائڈ کے الیکٹرانکس ترتیب 1 ے 2 2 ے 2 2 پی 6 3s 2 3p 6 .سوڈیم کلورائڈ، کیلشیم کلورائڈ اور ایچ سی ایل جیسے آئنک مرکبات میں کلورائڈ موجود ہے. کلورائڈ بھی پانی کے ذرائع میں قدرتی طور پر موجود ہیں، اور یہ فطرت میں سب سے زیادہ عام آئن ہے. سمندر کے پانی میں کلورائڈ آئنوں کی کافی مقدار ہے.
