چارلس قانون اور بویل قانون کے درمیان فرق

چارلس قانون بمقابلہ بویلے قانون

چارلس کے قانون اور Boyle کے قانون گیسوں سے متعلق دو بہت اہم قوانین ہیں. یہ دو قوانین مثالی گیس کے بہت سے خصوصیات کی وضاحت کر سکتے ہیں. یہ قوانین کیمیاتری، ترمیم، ماحولیات اور یہاں تک کہ فوجی ایپلی کیشنز جیسے شعبوں میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے ہیں. اس طرح کے شعبوں میں عمدہ ہونے کے لئے یہ دونوں قوانین میں ایک مضبوط تفہیم رکھنے کے لئے ضروری ہے. اس مضمون میں، ہم چارلس کے قانون اور Boyle کی قانون ہیں، ان کی تعریف، چارلس کے قانون کی درخواستوں اور Boyle کے قانون، ان کی مساوات، اور آخر میں چارلس کے قانون اور Boyle کے قانون کے درمیان اختلافات پر بحث کرنے جا رہے ہیں.

Boyle's Law

Boyle کی قانون ایک گیس کا قانون ہے. یہ ایک مثالی گیس کے لئے بیان کی گئی ہے. ان مثالی گیس کے قوانین کو سمجھنے کے لئے مثالی گیس کے بارے میں ایک مناسب تفہیم ضروری ہے. مثالی گیس ایک گیس ہے جس کے لئے ہر انو کی طرف سے قبضہ حجم صفر ہے؛ انوکوں کے درمیان تعدد آلودگی بھی صفر ہیں. حقیقی زندگی کے حالات میں اس مثالی گیس موجود نہیں ہیں. اصل زندگی میں موجود گیسیں اصلی گیس کے طور پر جانا جاتا ہے. اصلی گیسوں میں انوولک حجمیں اور انٹرومولک فورسز ہیں. اگر ایک حقیقی گیس کے تمام انوائسوں کے مشترکہ حجم کنٹینر کی مقدار کے مقابلے میں ناقابل یقین حد تک ہے، اور انوکیوں کی رفتار کے مقابلے میں انضمام کی قوتوں کو ناقابل اعتماد نہیں ہے، تو اس نظام میں گیس ایک مثالی گیس پر غور کیا جاسکتا ہے. Boyle کے قانون، جو کیمسٹری اور فزیکسٹ رابرٹ بویل کے ذریعہ 1662 میں تجویز کی گئی تھی، مندرجہ ذیل بیان کی جا سکتی ہے. ایک مثالی گیس کی ایک مقررہ رقم کے لئے، مقررہ درجہ حرارت پر رکھا جاتا ہے، دباؤ اور حجم انفرادی طور پر متناسب ہے.

ایک بند نظام ایک ایسا نظام ہے جہاں ارد گرد اور نظام کے درمیان کوئی بڑے پیمانے پر انٹرچینج ممکن نہیں ہے، لیکن توانائی کا تبادلہ ممکن ہے. Boyle کے قانون سے پتہ چلتا ہے کہ مسلسل دباؤ میں دباؤ اور ایک مثالی گیس کی مقدار مسلسل ہے. دوسرے الفاظ میں، P V = K، جہاں P دباؤ ہے، V حجم ہے، اور K مسلسل ہے. اس کا مطلب ہے، اگر اس طرح کے نظام کا دباؤ دوگنا ہوتا ہے تو، اس نظام کا حجم اس کی اصل قدر نصف ہو جاتا ہے.

چارلس کا قانون

چارلس قانون بھی ایک گیس قانون ہے، جس میں ایک بند نظام میں مثالی گیس کی وضاحت کی جاتی ہے. یہ بتاتا ہے کہ مسلسل دباؤ کے تحت بند شدہ مثالی گیس کے نظام کے لئے نظام کا حجم نظام کے درجہ حرارت سے براہ راست تناسب ہے. یہ قانون پہلی بار فرانس کے فلسفی جوزف لوئس ہمس-لوسل کی طرف سے شائع کیا گیا تھا، لیکن اس نے جیک چارلس کی دریافت کی. یہ قانون یہ بتاتا ہے کہ اس طرح کے نظام کے لئے، درجہ حرارت اور حجم کے درمیان تناسب مسلسل ہونا ضروری ہے. دوسرے الفاظ میں، V / T = K، جہاں V گیس کی حجم ہے اور T گیس کا درجہ ہے.یہ یاد رکھنا چاہیے کہ ریاضی طور پر، یہ تناسب صرف کیلیون پیمانے پر کام کرے گا، جو ایک مکمل درجہ حرارت کا پیمانہ ہے.

چارلس کے قانون اور Boyle کے قانون کے درمیان کیا فرق ہے؟ • چارلس کا قانون ایک نظام کے لئے مسلسل دباؤ کے ساتھ بیان کیا جاتا ہے جبکہ Boyle کا قانون مسلسل درجہ حرارت کے ساتھ ایک نظام کے لئے مقرر کیا جاتا ہے. • چارلس کے قانون میں ملوث دو شرائط ایک دوسرے کے ساتھ براہ راست متناسب ہیں جبکہ Boyle کے قانون میں شامل شرائط انفرادی طور پر متناسب ہیں.