بائنری ایسڈ اور آکسیڈائڈ کے درمیان فرق

بائنری ایسڈ بمقابلہ آکسیڈس

میں مختلف سائنسدانوں کے ذریعہ کئی طریقوں سے بیان کیا جاتا ہے. ارہنیس نے ایک ایسی ایسی چیز کے طور پر ایک ایسڈ کی وضاحت کی ہے جو حل میں H ₃ اے ⁺ آئنوں کو عطیہ کرتا ہے. برونسٹڈ لوٹری ایک مادہ کے طور پر ایک بنیاد بیان کرتا ہے جو ایک پروٹون قبول کرسکتا ہے. لیوس ایسڈ کی تعریف اوپر دو سے زیادہ عام ہے. اس کے مطابق، کوئی الیکٹران جوڑی ڈونٹر ایک بنیاد ہے. اشہنیس یا برونسٹڈ لوٹری کی تعریف کے مطابق، ایک کمپاؤنڈ میں ایک ہڈیجن ہونا چاہئے اور اسے ایک پروون کے طور پر ایک پروون کے طور پر عطیہ کرنے کی صلاحیت ہونا چاہئے. لیکن لیوس کے مطابق، انوکو ہوسکتا ہے، جو ہڈروجن نہیں ہے، لیکن ایک ایسڈ کے طور پر کام کر سکتا ہے. مثال کے طور پر، BCl ₃ ایک لیوس ایسڈ ہے، کیونکہ یہ ایک برقی جوڑی کو قبول کر سکتا ہے. ایک شراب برونسٹڈ لوٹری ایڈیڈ ہوسکتا ہے، کیونکہ یہ ایک پروٹون عطیہ کر سکتا ہے. تاہم، لیوس کے مطابق، یہ ایک بنیاد بن جائے گا. مندرجہ ذیل قسم کے ایسڈوں کے علاوہ جو مختلف طور پر بیان کی گئی ہے، اس کے علاوہ ایسڈ کو بیان کیا جاسکتا ہے اور بہت سے دوسرے طریقوں میں درجہ بندی کیا جا سکتا ہے. مثال کے طور پر، ایسڈ ان عناصر پر منحصر ہے جن کے مطابق غیر موجودگی اور نامیاتی ایسڈ کی درجہ بندی کی جاتی ہے. اس آرٹیکل میں، ہم تیزاب کی درجہ بندی کے دوسرے طریقے پر توجہ مرکوز کرنے جا رہے ہیں، جو بائنری ایسڈ اور آکسیسیڈس ہیں.

ثنائی ایسڈز

ثنائی ایسڈ انوگ ہیں، جس میں دو عناصر موجود ہیں؛ ایک عنصر ہائڈروجن ہے، اور دوسرا ایک غیر متنازعہ عناصر ہے، جو ہائیڈروجن سے زیادہ برقی ہے. لہذا، بائنری ایسڈ ذائقہ میڈیا میں H ⁺ آئنوں کو عطیہ کرسکتے ہیں. HCl، HF، HBr، اور H ₂ S بائنری ایسڈ کے لئے کچھ مثالیں ہیں. یہ مختلف خصوصیات کو ظاہر کرتے ہیں جب وہ خالص شکل میں ہوتے ہیں اور جب وہ جامد میڈیا میں ہیں. بائنری ایسڈ کے نامناسب میں، اگر ایسڈ خالص شکل میں ہے، تو نام "ہائڈروجن" کے ساتھ شروع ہوتا ہے اور آئنائیک کا نام "-ائڈ" کے ساتھ ختم ہو جاتا ہے. مثال کے طور پر، ایچ سی ایل کو ہائڈروجن کلورائڈ کا نام دیا جاتا ہے. ذائقہ بائنری ایسڈ کے حل کے نام "ہائڈ" کے ساتھ شروع ہوتے ہیں، اور آئن کے نام "آئی سی" کے ساتھ ختم ہوتے ہیں. لفظ "ایسڈ" نام کے آخر میں شامل کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، جامد ایچ سی ایل کا حل ہائڈروکلورک ایسڈ کے طور پر نامزد کیا جاتا ہے. بائنری ایسڈ کی طاقت اس بات کا تعین کرتی ہے کہ اس کے ذریعہ آسانی سے اس کے ذریعہ H ⁺ کی مدد کرتا ہے. اگر ہڈیجن اور دوسرے عنصر کے درمیان بانڈ کمزور ہے تو، یہ آسانی سے پروون کو عطیہ کر سکتا ہے؛ اس طرح، تیزاب مضبوط ہے. قائم کردہ آئنون کی استحکام پروٹون عطیہ کی صلاحیت کو بھی متاثر کر رہا ہے. مثال کے طور پر، ایچ ایچ HCl سے ایک مضبوط ایسڈ ہے، کیونکہ میں ^- کل ^- آئن کے مقابلے میں پیاز زیادہ مستحکم ہے.

آکسیڈائڈ

یہ ایسڈ ہیں، جس میں آکسیجن ایٹم پر مشتمل آنا. HNO ₃ ، H ₂ SO ₄ ، H ₂ CO ₃ ، H _{3 پو} 4 _{، CH} 3 _{COOH کچھ عام آکسیسیڈس ہیں.آکسیجن کے علاوہ کم سے کم ایک اور عنصر ہے، اور کم سے کم ایک ایک ہائیڈروجن ایٹم. ایک یا زیادہ پروٹون کو عطیہ کرنے کی صلاحیت عنصر ایک ایسڈ بنانے کے لئے ضروری ہے. آکسیسیڈ کے ہائیڈروجن آکسیجن ایٹم کے ساتھ پابند ہے. لہذا ان ایڈیوں میں اسٹیڈیم کو مرکزی ایٹم اور الکسیجن جوہری کی تعداد کی برقی برادری کی طرف سے طے کیا جاتا ہے.}

بائنری ایسڈ اور آکسیڈائڈ

کے درمیان کیا فرق ہے؟ • آکسیسیڈس کم از کم ایک آکسیجن ایٹم پر مشتمل ہے انو اور بائنری ایسڈ میں آکسیجن نہیں. بائنری ایسڈس میں انوڈرو میں ہائڈروجن اور دیگر غیر دھاتی عناصر موجود ہیں. • آکسیسیڈس میں، پروٹون جو عطیہ کیا جا رہا ہے وہ آکسیجن ایٹم سے منسلک ہوتا ہے. بائنری ایسڈ میں، ہائیڈرومین دوسرے غیر عنصر عنصر سے منسلک ہوتے ہیں. • بائنری ایسڈ طاقت ایچ ایکس ایکس (ایکس = غیرمثال) بانڈ کی بانڈ طاقت کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے. لیکن آکسیسیڈس میں، ایسڈ طاقت کو مرکزی ایٹم اور آکسیجن جوہری کی تعداد میں الیکٹروگونٹیتا کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے. تجویز کردہ کلورفیل اور کلوروپلاٹ کے درمیان فرق فرق اور پلیسینٹ کے درمیان فرق | چوری بمقابلہ پلاسینٹ چپس سوئی اور چار ماین کے درمیان فرق