والسینس اور کور برقیوں کے درمیان فرق
والنس بمقابلہ کور الیکٹرونز
جوہری تمام موجودہ مادہ کے چھوٹے عمودی بلاکس ہیں. وہ بہت چھوٹے ہیں کہ ہم اپنی ننگی آنکھوں سے بھی مشاہدہ نہیں کر سکتے ہیں. عام طور پر جوہری انگوسٹرم رینج میں ہیں. بہت سے تجربات کے بعد، ایٹمی ڈھانچہ 19 ویں صدی کے دوران بیان کیا گیا تھا. ایٹم ایک نیوکلیو سے بنا ہوا ہے جس میں پروون اور نیٹینسون موجود ہیں. نیوٹران اور پیٹرائٹس کے علاوہ نیپال میں دیگر چھوٹے ذہری ایٹمی ذرات موجود ہیں. اور یہاں تک کہ مباحثے میں نیکولس کے گرد برقی الیکٹران موجود ہیں. ایٹم میں زیادہ سے زیادہ جگہ خالی ہے. مثبت چارج نکلس کے درمیان کشش قوت (پروٹوسون کی وجہ سے مثبت چارج) اور منفی طور پر چارج شدہ برقیوں کو ایٹم کی شکل کو برقرار رکھا جاتا ہے.
الیکشن علامت کی طرف سے دکھایا گیا ہے. اس میں منفی (-1) برقی چارج ہے. الیکشن کا ایک بڑے پیمانے پر 9 10 × 10 10 -31 کلوگرام ہے، جس سے یہ سب سے کم ذیلی ذہری ایٹمی ذرہ ہوتا ہے. الیکشن 1897 میں جے ج تھ تھامسن کی طرف سے دریافت کیا گیا تھا، اور اس کا نام Stoney کی طرف سے دیا گیا تھا. الیکٹرانکس کی دریافت سائنس میں ایک موجودو نقطہ تھی کیونکہ بجلی، کیمیائی تعلقات، مقناطیسی خصوصیات، تھرمل چالکتا، سپیکٹروکوپی اور بہت سارے دیگر واقعے کی وضاحت کی گئی. ایٹرنز ایٹمیوں میں مدارٹ میں رہتے ہیں اور ان کے برعکس اسپین ہوتے ہیں.
والنس برقی کونسل ہیں؟
والنس برقی ایک ایٹم میں الیکٹران ہیں جو کیمیائی بانڈ کی تشکیل میں حصہ لے رہے ہیں. جب کیمیکل پابندیاں تشکیل دے رہے ہیں تو، یا تو ایٹم برقیوں کو حاصل کرسکتا ہے، الیکٹرانوں کو عطیہ کرسکتا ہے، یا برقی حصوں کو. عطیہ، حاصل کرنے، یا حصول کرنے کی صلاحیت ان پر مشتمل ہوتی ہے جن میں ان کی والنس برقیوں کی تعداد ہوتی ہے. مثال کے طور پر، جب H 2 انو کی تشکیل ہو رہی ہے تو، ایک ہائڈروجن ایٹم کو ایک برقی معاوضہ دیتا ہے. اس طرح، دو ایٹم دو برقیوں کا حصہ بناتے ہیں. لہذا ایک ہائیڈروجن ایٹم میں ایک والوز الیکٹران ہے. جب سوڈیم کلورائڈ تشکیل دے رہا ہے، سوڈیم ایٹم ایک الیکٹران کو دیتا ہے، جبکہ کلورین ایٹم ایک الیکٹران لیتا ہے. یہ ان کے والنس مدار میں ایک آکٹیٹ کو بھرنے کے لئے ہوتا ہے. لہذا، سوڈیم میں صرف ایک والوز ہے، اور کلورین سات ہے. لہذا، ہم یہ نتیجہ اخذ کرسکتے ہیں کہ، والوز برقیوں کی طرف سے، ہم جوہری کیمیائی کیمیائی رویے کو بتا سکتے ہیں.
مین گروپ کے عناصر (گروہ I، II، III، وغیرہ …) میں بیرونی برتن میں والوز الیکٹران ہیں. یہ نمبر ان کے گروپ نمبر کے برابر ہے. انٹری ایٹموں نے زیادہ سے زیادہ وولٹیج برقیوں کے ساتھ گولیاں مکمل کردی ہیں. منتقلی کی دھاتیں کے لۓ، کچھ اندرونی الیکٹرانس بھی والوز الیکٹرنز کے طور پر کام کرتی ہیں. ایٹم کے الیکٹران کی ترتیب کو دیکھ کر وولٹیج برقی کی تعداد کا تعین کیا جا سکتا ہے. مثال کے طور پر، نائٹروجن نے الیکٹرانک ترتیب 1s 2 2s 2 2p 3 ہے.2 این ڈی شیل (جس میں اس کیس میں سب سے زیادہ پرنسپل کمانم نمبر ہے) میں الیکٹروز وال وینس الیکٹرانز کے طور پر لیتے ہیں. لہذا، نائٹروجن پانچ والوز الیکٹرانز ہیں. تعلقات میں حصہ لینے کے علاوہ، والنس برقی عناصر عناصر کے تھرمل اور برقی چالکتا کی وجہ ہیں.
کور الیکٹرانکس کیا ہیں؟
کور الیکٹران باقی جوہری توانائی ہیں جو جوہری برقی نہیں ہیں. کور الیکٹران بانڈ تشکیل میں حصہ نہیں لیتے ہیں. وہ ایک ایٹم کے اندرونی گولے میں رہتے ہیں. مثال کے طور پر، جیسا کہ نائٹروجن میں، ہر سات میں سے پانچ الیکٹرانوں کو والرنس برقی ہیں، جبکہ دو بنیادی برقی ہیں.
والنس برقی اور کور الیکٹرانز کے درمیان کیا فرق ہے؟ • ویلرنس برتن کیمیکل بانڈ قیام میں حصہ لے رہے ہیں، لیکن بنیادی برقی نہیں ہیں. • ویلرنس الیکٹرونز بیرونی سب سے زیادہ گولے میں موجود ہیں (اہم گروپ عناصر میں) جبکہ داخلی برقی اندرونی گولیاں رہتی ہیں. • بنیادی برقیوں کو ہٹانے کے لئے فراہم کی جانے والی توانائی والوز برقیوں سے زیادہ ہے. |
