مضبوط اور کمزور الیکٹرویلیٹس کے درمیان فرق

مضبوط بمقابلہ کمزور الیکٹرویلیٹس

پیدا کرنے کی صلاحیت پر مبنی الیکٹرویلیٹس اور غیر الیکٹرویلیٹس کے طور پر. تمام مرکبات دو گروپوں میں تقسیم کیا جا سکتا ہے، جیسے الیکٹرروائٹ اور غیر الیکٹروائٹس آئنوں کو پیدا کرنے کی صلاحیت پر مبنی ہے، اور اس وجہ سے، بجلی کا کام کرنے میں کامیاب ہے. ایک electrolytic حل کے ذریعے موجودہ گزرنے کے عمل اور، لہذا، مثبت اور منفی آئنوں کو مجبور کرنے کے لئے ان کے متعلقہ الیکٹروڈ کی طرف منتقل کرنے کے لئے "electrolysis" کہا جاتا ہے. "یہ عمل ایک electrolytic سیل میں کیا جاتا ہے. یہ تصور دھاتی چڑھانا، ٹھوس ریاست عناصر یا گیسوں میں الگ تھلگ، بیٹریاں، ایندھن کے خلیات وغیرہ میں استعمال ہوتا ہے

-1 ->

الیکٹرویلیٹس بھی ہمارے جسم میں موجود ہیں. انہیں صحت مند جسم میں خلیات اور خون کے بہاؤ کے اندر توازن برقرار رکھنے کی ضرورت ہے. الٹروٹک توازن برقرار رکھنے کے لئے الیکٹرویلی بیلنس اہم ہے، لہذا جسم کے اندر بلڈ پریشر. نہ ⁺ ، K ⁺ ، Ca ²⁺ اعصابی تسلسل ٹرانسمیشن اور پٹھوں کے سنکچن میں اہم ہیں. الیکٹروٹی ہومسٹاسس جسم میں مختلف ہارمونز کی طرف سے کنٹرول کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، الڈسٹرسٹون، Na ⁺ رقم کو کنٹرول کرتا ہے. کیلکوٹن اور پاراترمون ہارمونز سی ^{2 +} اور پو ₄ ^3- توازن برقرار رکھنے کے لئے ایک کردار ادا کرتے ہیں. خون کی الیکٹرویلی سطحوں کو بعض الیکٹرویلی امتیازوں کی شناخت کے لئے ماپا جاتا ہے. زیادہ تر، 9 ^{+ اور K} + ^{خون میں خون اور پیشاب کی گردے خرابی کی جانچ پڑتال کرنے کے لئے ماپا جاتا ہے. عام ن} + ^{خون میں سطح 135 ہے - 145 ملیول / ایل، اور عام K} + ^{سطح 3 ہے. 5 - 5. 0 ملیول / ایل. جسم میں الیکٹرویلیوں کی انتہائی سطح مہلک ہوسکتی ہے. الیکٹرویلیٹس پلانٹ اداروں میں بھی اہم ہیں. مثال کے طور پر، گراؤنڈ کے خلیوں کی طرف سے سٹوماتا کھولنے اور بند کرنے کا میکانیزم الیکٹرویلیٹس (K} + ^{) کی طرف سے کنٹرول کیا جاتا ہے.}

الیکٹرویلیس مادہ ہیں جو آئنوں کو پیدا کرتی ہیں. جب یہ مرکب (پانی) میں تحلیل کر رہے ہیں تو یہ مرکب آئنوں کی پیداوار کر سکتے ہیں. آئنوں کی وجہ سے، الیکٹرویلیٹس بجلی چل سکتی ہے. کبھی کبھی وہاں ٹھوس ریاست الیکٹروائٹس ہوسکتی ہے. اس کے علاوہ، کچھ گیس جیسے کاربن ڈائی آکسائیڈ پیداوار آئنوں (ہائڈروجن اور بیکٹروبیٹیٹ آئن) جب یہ پانی میں تحلیل کی جاتی ہے. دو قسم کے الیکٹروائٹس، مضبوط الیکٹروائٹس اور کمزور الیکٹرویٹس موجود ہیں.

مضبوط الیکٹرویلیٹس

مضبوط الیکٹرویٹس آسانی سے آئنوں کو جب وہ گھلنشیل بناتے ہیں. وہ مکمل طور پر ایک حل میں آئنوں کو پیدا کرنے کے لئے الگ الگ. مثال کے طور پر، ionic مرکبات مضبوط الیکٹرروکس ہیں. موٹین سوڈیم کلورائڈ یا آکسیسی NaCl حل مکمل طور پر Na

+ ^{اور کل} - ^{آئنوں میں الگ الگ ہیں. اس طرح، وہ اچھے بجلی کارکن ہیں. مضبوط ایسڈ اور اڈوں بھی اچھی الیکٹروائٹس ہیں.} کمزور الیکٹرویلیٹس

کمزور پانی میں گھلنشیل جب الیکٹرویلیٹس چند آئنوں کی پیداوار کرتے ہیں.وہ جزوی طور پر الگ ہوتے ہیں اور چند آئنوں کی پیداوار کرتے ہیں. کمزور الیکٹروائٹس کے حل میں، مختلف آئنوں کے ساتھ ساتھ مادہ کے غیر جانبدار انوول ہو جائے گا. لہذا، اس طرح کے حل کی طرف سے جاری موجودہ ایک مضبوط الیکٹروولوٹک حل کے مقابلے میں بہت کم ہے. مثال کے طور پر، تیزاب ایسڈ جیسے acetic ایسڈ اور کمزور اڈوں کمزور الیکٹرروائٹس ہیں.

مضبوط مضبوط الیکٹرویلیٹس اور کمزور الیکٹرویلیٹس

کے درمیان کیا فرق ہے؟ • مضبوط الیکٹرویٹس پانی میں آسانی سے تحلیل کرتے ہیں، لیکن کمزور الیکٹروائٹس آسانی سے تحلیل نہیں کرتے ہیں. • مضبوط الیکٹرویلیٹس کو ایک حل میں مکمل طور پر الگ یا الگ کرنا، جبکہ کمزور الیکٹروائٹی جزوی طور پر الگ ہوجاتا ہے یا ایوسیز. • مضبوط الیکٹرویٹس درمیانے درجے میں آئنوں کی ایک بڑی تعداد کی وجہ سے بہت مؤثر طریقے سے برتاؤ کرتا ہے، لیکن کمزور الیکٹرویٹس صرف ایک چھوٹا سا موجودہ کام کرتا ہے. تجویز کردہ مریض اور صبر کے درمیان فرق پیٹرن اور تقدیر کے درمیان فرق پاپ اور خاموش کے درمیان فرق