لاطینی ہیٹ اور مخصوص حرارت کے درمیان فرق
لٹین ہیٹ بمقابلہ مخصوص ہیٹ
لٹین ہیٹ
جب ایک مادہ ایک مرحلے میں تبدیلی سے گزرتا ہے تو توانائی گرمی کے طور پر جذب یا جاری ہے. لامتناہی حرارت گرمی ہے جو مرحلے میں تبدیلی کے دوران ایک مادہ سے جذب یا جاری کیا جا رہا ہے. اس گرمی میں تبدیلیاں درجہ حرارت کی تبدیلیوں کا سبب نہیں بنتی ہیں کیونکہ وہ جذب یا جاری ہیں. ہلکے گرمی کے دو قسموں میں فیوژن کی گرمی گرمی اور وانپورائزیشن کی ہلکی گرمی ہوتی ہے. پگھلنے یا منجمد کے دوران فیوژن کی لامتناہی گرمی لگتی ہے، اور ابلنے یا سنبھالنے کے دوران وانپورائزیشن کی ہلکے گرمی ہوتی ہے. گیس مائع یا مائع ٹھوس تبدیل کرنے کے دوران مرحلے کی تبدیلی گرمی (آرتھرومک) جاری کرتا ہے. مرحلے میں تبدیلی توانائی / گرمی (endothermic) جذب کرتا ہے جب ٹھوس مائع یا گیس سے مائع ہوتا ہے. مثال کے طور پر، ویر اسٹیٹ میں، پانی کی انوول انتہائی متحرک ہیں، اور وہاں کوئی انٹرومولک جذب قوت نہیں ہیں. وہ واحد پانی انووں کے گرد گھومتے ہیں. اس کے مقابلے میں، مائع ریاست پانی کے انوولوں میں کم توانائی ہے. تاہم، کچھ پانی کی انوولس اگر وہ اعلی متحرک توانائی رکھتے ہیں تو واپر ریاست سے بچنے کے قابل ہیں. عام درجہ حرارت میں، واپ ریاست اور پانی کے انووں کی مائع حالت کے درمیان مساوات ہو جائے گا. جب حرارتی، ابلتے نقطہ پر پانی کے انوولوں میں سے زیادہ تر ویر ریاست کو جاری کیا جائے گا. لہذا، پانی کی انوائوں کو جب evaporating کر رہے ہیں، پانی کے انووں کے درمیان ہائڈروجن بانڈ ٹوٹ جائیں گے. اس کے لئے، توانائی کی ضرورت ہے، اور یہ توانائی ویرورائزیشن کی ہلکے گرمی کے طور پر جانا جاتا ہے. پانی کے لئے، اس مرحلے کا تبدیلی 100 اے سی (ابلتے نکلے پانی) پر ہوتا ہے. تاہم، جب اس مرحلے پر اس مرحلے میں تبدیلی ہوتی ہے تو، پانی کے انووں کے ذریعے گرمی توانائی جذب ہوجاتا ہے، بانڈ کو توڑنے کے لئے، لیکن یہ زیادہ درجہ حرارت میں اضافہ نہیں کرے گا.
مخصوص ہلکے گرمی کا مطلب ہے، ایک مادہ کے ایک بڑے پیمانے پر ایک دوسرے مرحلے میں مکمل طور پر ایک مرحلے کو تبدیل کرنے کی ضرورت گرمی توانائی کی مقدار.
مخصوص حرارت
حرارت کی مقدار مادہ کی مقدار پر منحصر ہے. خاص گرمی یا مخصوص گرمی کی صلاحیت (گرمی) گرمی کی صلاحیت ہے جو مادہ کی مقدار سے آزاد ہے. یہ بیان کیا جاسکتا ہے "مسلسل حرارت پر ایک ڈگری سیلسیس (یا ایک کیلوئن) کی طرف سے ایک گرام کے درجہ حرارت کو درجہ حرارت بڑھانا ضروری ہے. "مخصوص گرمی کا یونٹ جی جی -1o سی -1 ہے. پانی کی مخصوص گرمی گرمی 4. 186 جی جی -1o سی -1 کے ساتھ بہت زیادہ ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ درجہ حرارت میں اضافہ 1 o سی کے 1 جی کے ذریعہ، 4. 186 جی گرمی کی ضرورت ہوتی ہے. یہ اعلی قدر تھرمل ریگولیشن میں پانی کی کردار کے لئے ہے. درجہ حرارت میں اضافہ کرنے کی ضرورت گرمی کو تلاش کرنے کے لئے مندرجہ ذیل مساوات کی ایک مخصوص پیمانے پر ٹی 1 ٹی 2 سے استعمال کیا جاسکتا ہے.
q = mxsx Δt
q = ضروری گرمی
م = مادہ کا بڑے پیمانے پر
Δt = t 1 -9 2
اگرچہ، ردعمل مرحلے میں تبدیلی شامل ہے تو، اوپر مساوات لاگو نہیں ہوتا. مثال کے طور پر، جب پانی گیس مرحلے (ابلتے پوائنٹ پر) نہیں جاتا ہے تو یہ لاگو نہیں ہوتا ہے یا پانی جب برف بنانے کے لئے آزاد ہوتا ہے (پگھلنے کے نقطہ پر). اس وجہ سے، مرحلے کی تبدیلی کے دوران گرمی شامل یا ہٹا دیا درجہ حرارت کو تبدیل نہیں کرتا.
|
لٹین حرارت اور مخصوص حرارت کے درمیان کیا فرق ہے؟ • لٹکن گرمی جذب یا خوش ہونے والی توانائی ہے جب مادہ ایک مرحلے میں تبدیلی سے گزر رہا ہے. مخصوص حرارت گرمی کی مقدار ہے جس میں ایک گرام کے درجہ حرارت کو ایک ڈگری سیلسیس (یا ایک کیلوئن) کے ذریعہ مسلسل دباؤ میں اضافہ کرنے کی ضرورت ہوتی ہے. • مخصوص گرمی کا اطلاق نہیں ہوتا جب مادہ مرحلے میں تبدیلی سے گزر رہا ہے. • مخصوص گرمی درجہ حرارت میں تبدیلی کا سبب بنتا ہے جہاں ہلکے گرمی میں کوئی درجہ حرارت تبدیل نہیں ہوتی ہے. |
