اسٹوٹیز اور عناصر کے درمیان فرق
اسوٹوز بمقابلہ عناصر
ہر آٹومیپ کی نوعیت مختلف آونٹوز تشکیل دینے کے لئے تھوڑا سا تبدیل کیا جاسکتا ہے. ایک عنصر میں کئی آاسوٹوز ہوسکتے ہیں. ہر آاسوٹوپ کی نوعیت ایک عنصر کی نوعیت میں اہم کردار ادا کرتی ہے. مندرجہ ذیل عناصر اور آاسوٹوز کے بارے میں وسیع وضاحت ہے.
عناصر
ہم لفظ "عنصر" سے واقف ہیں کیونکہ ہم اپنے دورانیہ کی میز میں سیکھتے ہیں. وقفے کی میز میں تقریبا 118 عناصر موجود ہیں، اور ان کے ایٹمی نمبر کے مطابق ان کا بندوبست کیا جاتا ہے. ایک عنصر ایک کیمیائی مادہ ہے، جو صرف ایک ہی قسم کے جوہری پر مشتمل ہوتا ہے، لہذا وہ خالص ہیں. مثال کے طور پر، سب سے چھوٹی عنصر ہائڈروجن ہے. سلور، سونے، پلاٹینم کچھ عام طور پر جانا جاتا قیمتی عناصر ہیں. ہر عنصر میں ایک ایٹمی بڑے پیمانے پر، جوہری نمبر، علامت، الیکٹرانک ترتیب، وغیرہ ہے. اگرچہ، عناصر میں سے اکثر قدرتی طور پر واقع ہوتے ہیں، وہاں کچھ مصنوعی عناصر جیسے کیلوریفیمیم، امریکہ، آئنسٹینیم اور مینڈیلویڈ موجود ہیں. تمام عناصر وسیع طور پر تینوں میں درجہ بندی کر سکتے ہیں؛ دھاتی، میٹالیلوڈ اور غیر دھاتیں. اس کے علاوہ، وہ زیادہ مخصوص خصوصیات پر مبنی گروپوں اور دوروں میں درجہ بندی کر رہے ہیں. اسی گروپ یا دور میں عناصر بعض مشترکہ خصوصیات کا اشتراک کرتے ہیں، اور جب آپ کسی گروہ یا مدت کے ذریعے جاتے ہیں تو کچھ خاصیت آپ کو ترتیب میں تبدیل کرسکتے ہیں. عناصر مختلف اجزاء بنانے کے لئے کیمیائی تبدیلیوں کا سامنا کر سکتے ہیں؛ تاہم، عناصر کو سادہ کیمیائی طریقوں سے مزید برداشت نہیں کیا جا سکتا.
اسوٹوز
اسی عنصر کا جوہری مختلف ہوسکتا ہے. اسی عنصر کا یہ مختلف جوہری اسوٹوز کہا جاتا ہے. مختلف تعداد میں نیٹینٹس کی طرف سے وہ ایک دوسرے سے مختلف ہیں. چونکہ نیوٹران نمبر مختلف ہے، ان کے بڑے پیمانے پر نمبر بھی مختلف ہیں. تاہم، اسی عنصر کے اسوٹوٹس میں پروٹون اور نیٹونز کی ایک ہی تعداد ہے. مختلف آلات میں مختلف آٹوموٹو موجود ہیں، اور اس کے مطابق نسبتا کثرت نامی فی صد کی قدر دی جاتی ہے. مثال کے طور پر، ہائڈروجن کے پاس تین آاسوٹوز ہیں جیسے پروٹیم، ڈیوتریم اور ٹیٹیمیم. ان کی تعداد نیچر اور رشتہ دار کی کثرت سے درج ذیل ہیں.
1 ایچ - کوئی نیوٹرون، نسبتا کثرت 99. 985٪
2 ایچ ایک نیوٹران، نسبتا کثرت ہے 0 015٪
3 H- دو نیوٹرون، نسبتا کثرت 0٪ نیٹینوں کی تعداد جس میں نیوکلینس عنصر سے عنصر سے عنصر سے مختلف ہوسکتا ہے. انوسویںس کے درمیان، صرف کچھ مستحکم ہیں. مثال کے طور پر، آکسیجن میں تین مستحکم آئوٹوز موجود ہیں، اور ٹن دس مستحکم آئنوٹوز ہیں. زیادہ تر وقت، سادہ عناصر پروٹین نمبر کے طور پر ایک ہی نیوٹران نمبر ہے. لیکن بھاری عناصر میں، پروٹینوں سے کہیں زیادہ نیوٹران موجود ہیں. نیویگیشن کی استحکام کو برقرار رکھنے کے لئے نیچرز کی تعداد اہم ہے. جب نیوکللی بھاری ہیں تو، وہ غیر مستحکم ہو جاتے ہیں اور اس وجہ سے، وہ لوگ جو تابکاری بن جاتے ہیں.مثال کے طور پر،
238 یو اتمی تابکاری اور بہت کم نیوکللی کو فیصلہ کرتا ہے. اسٹوپس کی مختلف خصوصیات کی وجہ سے مختلف خصوصیات ہوسکتے ہیں. مثال کے طور پر، ان کے مختلف دائرے ہوسکتے ہیں، اس طرح ان کے این آرآر سپیکٹرا مختلف ہے. تاہم، ان کا الیکٹرانٹ نمبر اسی طرح کے کیمیائی رویے کو بڑھاتا ہے.
اسوٹوز اور عناصر کے درمیان کیا فرق ہے؟
