ہائیڈروجن بانڈ اور آئنک بانڈ کے درمیان فرق

ایونوم بانڈ بمقابلہ ہائیڈروجن بانڈ

کیمیائی پابندوں کے ساتھ ساتھ جوہری اور انوولوں کے ساتھ ساتھ کیمیکل اور جسمانی رویے کا تعین کرنے میں پابندیاں اہم ہیں. انووں اور جوہری کیمیکل اور جسمانی رویے کا تعین کرنے میں پابندیاں اہم ہیں. امریکی کیمسٹ جی جی. لیوس کی طرف سے تجویز کردہ طور پر، جوہری طور پر اتم مستحکم ہو جاتے ہیں جب ان میں ان کی وینسی شیل میں آٹھ الیکٹران موجود ہیں. زیادہ تر اسٹمزوں میں ان کی وینسی گولوں میں کم سے کم آٹھ برقی ہوتے ہیں (اس مدت میں 18 کے طول و عرض کی میز کے بغیر). لہذا، وہ مستحکم نہیں ہیں. یہ جوہری استحکام بننے کے لئے ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل کرتے ہیں. اس طرح، ہر ایک ایٹم ایک عظیم گیس الیکٹرانک ترتیب حاصل کرسکتا ہے. ایونی بانڈ ایک ایسی کیمیائی بانڈ ہے، جو کیمیائی مرکبات میں جوہری جوڑتا ہے. ہائڈروجن بانڈ انووں کے درمیان اندرونی آلودگی کا شکار ہیں.

ہائیڈروجن بانڈز

جب ہڈیجنجن فلوروائن، آکسیجن یا نائٹروجن کی طرح الیکٹروجنٹ ایٹم کے ساتھ منسلک ہوتا ہے تو، پولر تعلقات کا نتیجہ ہوگا. electrononegativity کی وجہ سے، برڈ میں الیکٹروجنٹ ایٹم کے مقابلے میں ہائیڈروجن ایٹم کے مقابلے میں زیادہ توجہ مرکوز ہو گی. لہذا، ہائڈروجن ایٹم ایک جزوی مثبت چارج ملے گا، جبکہ زیادہ برقی ایٹم ایک جزوی منفی چارج ملے گا. جب دو انوولولس ہیں جو چارج انضمام کے قریب ہوتے ہیں تو، ہائڈروجن اور منفی طور پر چارج کردہ ایٹم کے درمیان ایک جذبہ قوت ہو گی. یہ توجہ ہائڈروجن تعلقات کے طور پر جانا جاتا ہے.

ہائیڈروجن بانڈ دوسرے ڈولول کے تعامل سے زیادہ نسبتا مضبوط ہیں، اور وہ انوولک رویے کا تعین کرتے ہیں. مثال کے طور پر، پانی کے انوولوں میں انٹرومولکولر ہائڈروجن تعلقات موجود ہیں. ایک پانی کی انو ایک چار پانی انو کے ساتھ چار ہائیڈروجن بانڈ تشکیل دے سکتا ہے. چونکہ آکسیجن دو لون جوڑوں ہیں، اس سے دوچار ہڈیجنجن کے ساتھ دو ہائیڈروجن بانڈز تشکیل دے سکتے ہیں. اس کے بعد دو پانی انوائٹس کو dimer کے طور پر جانا جا سکتا ہے. ہر پانی کی انوکل چار دیگر انوولوں کے ساتھ ہڈروجن تعلقات کی صلاحیت کے باعث بانڈ سکتا ہے. یہ نتیجہ پانی کے لئے اعلی ابلتے نقطہ نظر میں ہے، اگرچہ پانی کی انوول کم کم آکولیور وزن ہے. لہذا، ہائیڈروجن بانڈ توڑنے کے لئے توانائی کی ضرورت ہوتی ہے جب وہ گیس مرحلے پر جا رہے ہیں تو زیادہ ہے. اس کے علاوہ، ہائیڈروجن بانڈز برف کی کرسٹل ڈھانچے کا تعین کرتے ہیں. آئس لچک کا منفرد انتظام یہ پانی پر پھیلاتا ہے، اس وجہ سے موسم سرما کی مدت میں آبی زندگی کی حفاظت کرتا ہے. اس ہائڈروجن تعلقات کے علاوہ حیاتیاتی نظام میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے. پروٹین اور ڈی این اے کی تین جہتی ساختہ صرف ہائڈروجن بانڈ پر مبنی ہیں. حرارتی اور میکانی قوتوں سے ہائڈروجن بانڈ تباہ ہوسکتے ہیں.

آئنک بانڈس

جوہری بجلی حاصل کر سکتے ہیں یا الیکٹرانک کھو سکتے ہیں اور منفی یا مثبت چارج شدہ ذرات تشکیل دیتے ہیں. یہ ذرات آئنوں کو کہتے ہیں.آئنوں کے درمیان electrostatic بات چیت ہیں. انیومن تعلقات ان مقابلوں سے متعلق آئنوں کے درمیان کشش قوت ہے. الیکٹروٹیٹیٹک بات چیت کی طاقت زیادہ سے زیادہ ایک آئنک بانڈ میں ایتھروں کی electrononegativities سے متاثر ہوتا ہے. electronegativity الیکٹرانوں کے لئے ایٹموں کی والدہ کی ایک پیمائش فراہم کرتا ہے. آئنک بانڈ بنانے کے لئے اعلی الیکٹروونٹیٹیٹیتا کے ساتھ ایک ایٹم کم الیکٹروونٹیٹیٹیتا کے ساتھ ایک ایٹم سے برقیوں کو اپنی طرف متوجہ کرسکتا ہے. مثال کے طور پر، سوڈیم کلورڈڈ سوڈیم آئن اور کلورائڈ آئن کے درمیان آئنک بانڈ ہے. سوڈیم ایک دھات ہے لہذا، اس کے مقابلے میں کلورین (3. 0) کی نسبت ایک بہت کم برقی صلاحیت ہے (0. 9). اس electrononegativity فرق کی وجہ سے، کلورین سوڈیم سے ایک الیکٹران کو اپنی طرف متوجہ اور Cl- اور Na + آئنوں کی تشکیل کر سکتے ہیں. اس کی وجہ سے، دونوں جوہری مستحکم، عظیم گیس الیکٹرانک ترتیب حاصل کرتے ہیں. کل- اور نہ + کشش electrostatic فورسز کی طرف سے ایک ساتھ منعقد کیا جاتا ہے، اس طرح ایک ionic بانڈ تشکیل.

ہائڈروجن بانڈ اور آئینو بانڈ کے درمیان کیا فرق ہے؟ ionic مرکبات کے اندر اندر اونی بانڈ کے نتیجے میں ہیں. ہائیڈروجن بانڈ بین آلودگی بانڈ ہیں. • ہونجن بانڈ سے زیادہ ایون بانڈ مضبوط ہیں. • ہائیڈروجن بانڈ حاصل کرنے کے لئے، ہائڈروجن ایٹم وہاں ہونا چاہئے. کسی دھات اور غیر دھات کی ایٹم کے درمیان اونی بانڈ پیدا ہوسکتے ہیں. • مستقل آئنوں اور سنجیدگیوں کے درمیان ایونیکی تعلقات موجود ہیں جبکہ ہڈیجنجن بانڈ جزوی مثبت اور جزوی منفی الزامات کے درمیان موجود ہیں.