حرارت کی صلاحیت اور مخصوص حرارت کے درمیان فرق
مخصوص حرارت بمقابلہ ہیٹ کی صلاحیت
فرق میں درجہ حرارت بڑھ جاتا ہے، اور جب اس کا درجہ حرارت ٹھنڈا ہوتا ہے تو اس میں فرق ہوتا ہے. درجہ حرارت میں فرق گرمی کی فراہمی کی مقدار کے لئے متغیر ہے. گرمی کی صلاحیت اور مخصوص گرمی درجہ حرارت میں تبدیلی اور گرمی کی مقدار سے متعلق ہونے کے لئے دو تناسب رکاوٹوں ہیں.
حرارت کی صلاحیت
ترمیم کے لحاظ سے، ایک نظام کی مجموعی توانائی کو اندرونی توانائی کہا جاتا ہے. اندرونی توانائی نظام میں انوکیوں کی کل کیکیٹک اور ممکنہ توانائی کی وضاحت کرتا ہے. کسی نظام کا داخلی توانائی یا تو نظام میں کام کرنے یا اسے حرارتی طور پر تبدیل کیا جاسکتا ہے. جب اس کا حرارت بڑھ جاتا ہے تو مادہ کی اندرونی توانائی بڑھ جاتی ہے. اضافی رقم اس حالت پر منحصر ہے جس میں حرارتی ہوتی ہے. گرمی درجہ حرارت میں اضافہ کرنے کی ضرورت ہے. ایک مادہ کی حرارت کی صلاحیت (C) ہے "ایک مادہ سیلز (یا ایک کیلوئن) کی طرف سے ایک مادہ کے درجہ حرارت کو بڑھانے کے لئے کی ضرورت گرمی کی مقدار. "گرمی کی صلاحیت مادہ سے مادہ سے مختلف ہے. مادہ کی مقدار گرمی کی صلاحیت سے براہ راست تناسب ہے. اس کا مطلب مادہ کے بڑے پیمانے پر دوگنا، گرمی کی صلاحیت دوہری ہوسکتی ہے. گرمی درجہ حرارت میں اضافہ کرنے کی ضرورت ہے 1 ٹی 2 کی مقدار مندرجہ ذیل مساوات کا استعمال کرتے ہوئے شمار کی جا سکتی ہے.
ق = سی ایکس Δt
ق = ضروری حرارت
Δt = t 1 -t 2
گرمی کی صلاحیت کا یونٹ جی اے سی -1 یا جی کے -1 ہے. ترمیم میں دو اقسام کی گرمی کی صلاحیتیں بیان کی جاتی ہیں؛ مسلسل مقدار میں مسلسل دباؤ اور گرمی کی صلاحیت پر گرمی کی صلاحیت.
مخصوص حرارت
حرارت کی مقدار مادہ کی مقدار پر منحصر ہے. مخصوص گرمی یا مخصوص گرمی کی صلاحیت (گرمی) گرمی کی صلاحیت ہے، جو مادہ کی مقدار سے آزاد ہے. یہ بیان کیا جاسکتا ہے "مسلسل حرارت پر ایک ڈگری سیلسیس (یا ایک کیلوئن) کی طرف سے ایک گرام کے درجہ حرارت کو درجہ حرارت بڑھانا ضروری ہے. "مخصوص گرمی کا یونٹ جی جی -1 اے سی -1 ہے. پانی کی مخصوص گرمی گرمی 4. 186 جی جی -1o سی -1 کے ساتھ بہت زیادہ ہے. اس کا مطلب ہے، 1 o C، 4. 186 جی گرمی کی توانائی کی ضرورت ہوتی ہے 1 پانی کی درجہ حرارت میں اضافہ کرنے کے لئے. یہ اعلی قدر تھرمل ریگولیشن میں پانی کی کردار کے لئے ہے. t 1 t 2 سے مادہ کے ایک مخصوص بڑے پیمانے پر درجہ حرارت کو بڑھانے کی ضرورت گرمی کو تلاش کرنے کے لئے مندرجہ ذیل مساوات کا استعمال کیا جا سکتا ہے.
ق = ایم ایکسس Δt
ق = ضروری حرارت
م = مادہ کا بڑے پیمانے پر
Δt = t 1 -9 2
تاہم، اوپر مساوات لاگو نہیں ہوتا، اگر ردعمل مرحلے میں تبدیلی شامل ہے.مثال کے طور پر، جب پانی گیس مرحلے (ابلتے پوائنٹ پر) نہیں جاتا ہے تو یہ لاگو نہیں ہوتا، یا جب پانی برف بنانے کے لئے آزاد ہوتا ہے (پگھلنے والے نقطہ پر). اس وجہ سے ہے؛ مرحلے کی تبدیلی کے دوران گرمی شامل یا ہٹا دیا درجہ حرارت کو تبدیل نہیں کرتا.
