فیرس اور فریک کے درمیان فرق | فیرس بمقابلہ فریک

کلیدی فرق - فیرس بمقابلہ فریک

آئرن زمین اور فیرس (فی ^{2 +) اور فیریک (فی) پر سب سے زیادہ پرچر دھاتی عناصر میں سے ایک ہے. > 2+} ) عنصر لوہے کے دو آکسیجنشن فارم ہیں جن کے درمیان ان کی الیکٹران کی ترتیب پر مبنی فرق موجود ہے. فیرس +2 آکسیکرن ریاست ہے، اور فیک +3 آکسیجن ریاست ہے. دوسرے الفاظ میں، وہ ایک والدین عنصر سے دو مستحکم آئن ہیں. ان دونوں آئنوں کے درمیان ^{کلیدی فرق} ان کی الیکٹران کی ترتیب ہے. فیرس آئن سے لوہے کی ایٹم سے 2 ڈی برقیوں کو ختم کرنے کی تعمیر کی گئی ہے، جبکہ فیروک آئن کو لوہے کی ایٹم سے 3 ڈی برقیوں کو ختم کر کے بنایا جاتا ہے . اس میں مختلف کیمیائی خصوصیات، املاست میں اختلافات، ریکٹائٹی مقناطیسی خصوصیات اور کیمیائی پیچوں اور حلوں میں مختلف رنگ فراہم کرتی ہیں. فیرس کیا ہے؟

فیرس لوہے +2 آکسیکرن ریاست ہے؛

غیر جانبدار آئرن ایٹم سے دو 3 شیل برقیوں کو ہٹا دیں

. فیرس لوہے کے قیام میں، 3 ڈی برقی ایک ہی رہتا ہے، نتیجے میں آئن تمام چھ ڈی برقی ہیں. فیرس آئن پیراگناطیسی ہے کیونکہ اس نے بیرونی سب سے زیادہ شیل میں برقی بجلی کی ہے. اگرچہ، اس کے پاس ڈی-الیکٹرانوں کی بھی تعداد ہے، جب وہ پانچ ڈی-مباحثے کو بھرتے ہیں تو کچھ آئنوں میں آئن میں غیر محفوظ رہتا ہے. لیکن جب یہ دوسرے ligands کے ساتھ بانڈ، یہ جائیداد تبدیل کردی جا سکتی ہے. فیرس آئنز فیکری آئنوں سے نسبتا زیادہ بنیادی ہیں.

فرییک کیا ہے؟

فیرک آئرن +3 آکسیکرن ریاست ہے؛

ایک غیر جانبدار آئرن ایٹم سے دو 3 شیل برقی اور ایک ڈی برقی کو ہٹانے سے تشکیل دیا

. فیکری لوہے نے 5 ڈی برقیوں کو بیرونی شیل میں رکھا ہے اور نصف بھرا مداروں سے اضافی استحکام کی وجہ سے یہ الیکٹران کی ترتیب نسبتا مستحکم ہے. فیرک آئنوں کے مقابلے میں فیرس آئنس زیادہ تیزاب ہیں. فیکر آئنوں کو کچھ ردعمل میں آکسائڈنگ ایجنٹ کے طور پر کام کر سکتا ہے. مثال کے طور پر، یہ آئوڈین آئنڈائڈ آئنوں کو آڈیڈین اگر سیاہ بھوری حل میں آسکتا ہے.

2Fe

3+

(AQ) ^{+ 2I} _- (AQ) ^{→ 2Fe} ₂₊ (AQ) ^{+ I} _{2 (AQ / s)} فیرس اور فریک کے درمیان کیا فرق ہے؟ _{فیرس اور فریک کی خصوصیات:}

الیکٹران کی ترتیب:

لوہے کی الیکٹرانک ترتیب ہے؛

1s

2

، 2s ² ، 2p ⁶ ، 3s ² ، 3p ⁶ 4s < 2 ^{، 3d} 6 ^فیرس: فیرس لوہے کا قیام لوہے کی ایٹم سے دو برقیوں (دو 3 برقیوں) کو ہٹا دیا گیا ہے. فیرس لوہے کے چھ برقی ڈیل میں ہے. ^{Fe → Fe}

2+

+ 2e

اس میں 1s ² ، 2s

2 ^{، 2 پی} 6 کے الیکٹران کی ترتیب ہے. >، 3s ² ، 3p ⁶ ، 3d ⁶ . ^فیریک: فیرو لوہے کا قیام تین برقیوں (دو 3 برقیوں اور ایک ڈی الیکٹرانک) کو لوہے سے نکالنے میں ناکام ہے. فرییک آئرن میں پانچ برقی ڈیلر موجود ہیں. یہ ڈی - مدارس میں نصف بھرتی ریاست ہے جو نسبتا مستحکم ہے. لہذا، ferric آئنوں فیرس آئنوں سے نسبتا مستحکم ہیں. ^{Fe → Fe} 3+

+ 3e

اس میں 1s

2 ^{، 2s} 2

، 2p ^{6 کے الیکٹران کی ترتیب ہے. >، 3s} 2 ^{، 3p} 6 ^{، 3d} 5 . پانی میں سوزش: ^فیرس: جب پانی میں فیرس آئن موجود ہیں تو یہ صاف، بے ترتیب حل ہے. کیونکہ، فیرس آئرن پانی میں مکمل طور پر گھلنشیل ہیں. قدرتی پانی کے طریقوں میں Fe ²⁺ کی ایک چھوٹی سی مقدار ہے.

فیریک:

یہ واضح طور پر شناخت کی جاسکتی ہے جب فیریر (فی

3 +) آئن پانی میں موجود ہیں. کیونکہ، یہ پانی کے لئے ایک خاص ذائقہ کے ساتھ ایک رنگارنگ ذخیرہ پیدا کرتا ہے. یہ جھلکیاں قائم کی جاتی ہیں کیونکہ ferric آئنوں پانی میں پھولنے والی ہیں. جب فیکری آئنوں میں پانی پھیل جاتی ہے تو یہ کافی ناپسندی ہے. لوگ فیکر آئنوں والے پانی کا استعمال نہیں کر سکتے ہیں. ^{پانی کے ساتھ کمپلیکس قیام:} فیرس:

فیرس آئن چھ پانی کی انووں کے ساتھ ایک پیچیدہ شکل بناتا ہے؛ اسے کہا جاتا ہے کہ وہکس آکیرون (II) آئن [فی (ایچ

2 ^او) 6

]

2 +

(ایکق) _{. یہ رنگ میں ہلکا سبز ہے.} فیریک: _{فیری آئن ایک پانی کے انوکلوں کے ساتھ ایک پیچیدہ ہے؛ اسے کہا جاتا ہے کہ وہکس آکیرون (III) آئن [فی (ایچ} 2 ^اے) ₆ ]

3 +

(عقل) _{. یہ رنگ میں پیلا جامنی ہے.} لیکن، ہم عام طور پر سست پیلے رنگ کو پانی میں دیکھتے ہیں. اس کے علاوہ ایک اور ہائیڈرو کمپلیکس کے قیام کی وجہ سے، پانی کو پروٹون منتقل. _{تصویری عدالت: 1. "آئرن (II) آکسائڈ" [عوامی ڈومین] 2. کامن کے ذریعہ 2. "آئرن (III) - آکسائڈ-نمونہ" بنجہ-بیم 27 کی طرف سے - اپنا کام. [عوامی ڈومین] Commons}