اینٹالپل اور اندرونی توانائی کے درمیان فرق
اینٹالپ بمقابلہ اندرونی توانائی
کیمسٹری میں مطالعہ کے مقاصد کے لئے، ہم کائنات کو ایک نظام اور قریبی طور پر دو میں تقسیم کرتے ہیں. کسی بھی وقت، جس کا حصہ ہم دلچسپی رکھتے ہیں وہ نظام ہے، اور باقی ارد گرد ہے. Enthalpy اور اندرونی توانائی thermodynamics کے پہلے قانون سے متعلق دو تصورات ہیں، اور وہ ایک نظام اور ارد گرد میں لے جانے والے ردعمل کی وضاحت کرتے ہیں.
انترالپ کیا ہے؟
جب کوئی ردعمل ہوتا ہے تو، یہ گرمی کو جذب یا تیار کرسکتا ہے، اور اگر ردعمل مسلسل دباؤ پر ہوتا ہے، تو اس گرمی کو ردعمل کے enthalpy کہا جاتا ہے. انوالیوں کا انتھالپ ماپا نہیں کیا جا سکتا. لہذا، ایک رد عمل کے دوران enthalpy میں تبدیل ماپا ہے. مصنوعی تبدیلی (ΔH) کے کسی درجہ حرارت اور دباؤ میں رد عمل کے لئے مصنوعات کے enthalpy سے reactants کے enthalpy کو کم کرنے کی طرف سے حاصل کی جاتی ہے. اگر یہ قیمت منفی ہے تو پھر ردعمل بے نظیر ہے. اگر قیمت مثبت ہے، تو اس کے رد عمل کو endothermic کہا جاتا ہے. رشتہ داروں اور مصنوعات کے کسی بھی جوڑے کے درمیان enthalpy میں تبدیلی ان کے درمیان راستے سے آزاد ہے. اس کے علاوہ، enthalpy تبدیلی رینٹ کے مرحلے پر منحصر ہے. مثال کے طور پر، جب آکسیجن اور ہائیڈروجن گیسوں پانی کی واپر کی پیداوار کے لئے رد عمل کرتے ہیں تو، انلائپل تبدیلی -483 ہے. 7 کلو. تاہم، جب ایک ہی رینجرز مائع پانی پیدا کرنے کے لئے رد عمل کرتے ہیں تو، انلائپل تبدیلی -571 ہے. 5 کلو.
2 ایچ 2 (جی) + اے 2 (جی) → 2H 2 اے (جی)؛ ΔH = -483. 7 کلو
2 ایچ 2 (جی) + اے 2 (جی) → 2 ہ 2 اے (ایل)؛ ΔH = -571. 7 کیجیے
اندرونی توانائی کیا ہے؟
گرمی اور کام توانائی کی منتقلی کے دو طریقے ہیں. میکانی عملوں میں، توانائی کو ایک جگہ سے دوسرے جگہ منتقل کردیا جاسکتا ہے، لیکن توانائی کی کل مقدار محفوظ ہے. کیمیائی تبدیلیوں میں، ایک ہی اصول لاگو ہوتا ہے. میتین کے دہن جیسے ایک ردعمل پر غور کریں.
CH 4 + 2 اے 2 → CO 2 + 2 H 2 O
اگر کوئی رد عمل مہربند کنٹینر میں ہوتا ہے، تو یہ ہوتا ہے کہ گرمی جاری ہے. ہم یہ جاری کردہ انزیم استعمال کر سکتے ہیں میکانیکل کام جیسے ٹربائن یا بھاپ انجن چلاتے ہیں. وغیرہ ایک لامحدود تعداد میں یہ ہے کہ رد عمل کی طرف سے تیار توانائی گرمی اور کام کے درمیان تقسیم کیا جا سکتا ہے. تاہم، یہ پایا جاتا ہے کہ گرمی کا خلاصہ تیار کیا گیا ہے اور میکانیکل کام ہمیشہ مسلسل ہے. اس خیال کا یہ سبب بنتا ہے کہ مصنوعات کے لئے رینجرز میں جانے سے، کچھ ملکیت موجود ہے جو اندرونی توانائی (یو) ہے. اندرونی توانائی کی تبدیلی ΔU کے طور پر منسلک کیا جاتا ہے.
ΔU = q + w؛ جہاں ق گرمی ہے اور کام کیا جاتا ہے
اندرونی توانائی ریاستی فنکشن کو کہا جاتا ہے کیونکہ اس کی قیمت اس نظام کی حالت پر منحصر ہوتی ہے اور کس طرح نظام اس ریاست میں نہیں آئی تھی.یہ، U میں تبدیلی، ابتدائی ریاست سے "جب" حتمی حالت "f" کرنے کے لئے، ابتدائی اور حتمی ریاستوں میں صرف یو کے اقدار پر انحصار کرتا ہے.
ΔU = یو f - یو i
ترمیم کے پہلے قانون کے مطابق، الگ الگ نظام کی داخلی توانائی میں تبدیلی صفر ہے. کائنات ایک الگ الگ نظام ہے. لہذا، ΔU کے لئے کائنات صفر ہے.
