سنبھالنے اور سوزش کے درمیان فرق
سنسنیشن بمقابلہ بمقابلہ
سنبھالنے
کا اشارہ کیمسٹری میں ایک اہم اور بہت عام رجحان ہے. یہ ایک مادہ کی مقدار کی پیمائش کی نشاندہی کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اگر آپ حل میں تانبے کے آئنوں کی مقدار کا تعین کرنا چاہتے ہیں تو اسے ایک حراستی کی پیمائش کے طور پر دیا جاسکتا ہے. تقریبا تمام کیمیائی حسابات مرکب کے بارے میں نتیجہ نکالنے کے لئے حراستی کی پیمائش کا استعمال کرتے ہیں. حراستی کا تعین کرنے کے لئے، ہمیں اجزاء کا مرکب ہونا ضروری ہے. ہر جزو کی حراستی کا حساب کرنے کے لئے، حل میں تحلیل والے رشتہ داروں کو معلوم ہونا پڑے گا.
حراستی کی پیمائش کرنے کے لئے کچھ طریقے موجود ہیں. وہ بڑے پیمانے پر حراست، تعداد میں حراست، دہلی حراستی، اور حجم حراستی ہیں. یہ تمام اقدامات انحصار ہیں جہاں نمبرکٹر سوراخ کی مقدار کی نمائندگی کرتا ہے، اور ڈینومٹر سیکیورٹمنٹ کی مقدار کی نمائندگی کرتا ہے. ان تمام طریقوں میں، حل کی نمائندگی کرنے کا طریقہ مختلف ہے. تاہم، ڈومینٹر ہمیشہ سیارے کا حجم ہے. بڑے پیمانے پر حراست میں، ایک لیٹر سلنڈر میں تحلیل کے حل کے بڑے پیمانے پر دیا جاتا ہے. اسی طرح، تعداد میں حراستی، تعداد کی تعداد میں، اور دہلی حراست میں، سلف کے موالے دیا جاتا ہے. اس کے علاوہ حل کے حجم حراستی حجم میں دیا جاتا ہے. ان کے علاوہ، تغیرات تل قطعات کے طور پر دی جاسکتی ہیں جہاں مرکب میں مادہ کی مجموعی مقدار کے سلسلے میں سوراخ کے مالو کو دیا جاتا ہے. اسی طرح، توازن کا اشارہ کرنے کے لئے مجموعی تناسب، بڑے پیمانے پر، بڑے پیمانے پر تناسب استعمال کیا جا سکتا ہے. یہ بھی فیصد اقدار کے طور پر اشارہ کیا جا سکتا ہے. ضرورت کے مطابق، حراستی کو منتخب کرنے کے لئے ایک مناسب طریقہ منتخب کیا جانا چاہئے. تاہم، ان یونٹوں کے درمیان تبادلوں کو کیمسٹری طلباء کو ان کے ساتھ کام کرنے کے لئے جانا جانا چاہئے.سوراخ کرنے والی صلاحیت کے ساتھ ایک مادہ ہے، اس طرح ایک اور مادہ کو ضائع کر سکتا ہے. سلفے مائع، گیسس یا ٹھوس ریاست میں ہوسکتی ہیں. سلیٹ ایک مادہ ہے جو ایک حل بنانے کے لئے ایک سالوینٹ میں گھلنشیل ہے. سوراخ مائع، گیس یا ٹھوس مرحلے میں ہوسکتی ہے. لہذا، solubility ایک سالوینٹ میں تحلیل کرنے کے لئے ایک حل کی صلاحیت ہے. سوراخ کرنے والی ڈگری مختلف عوامل پر منحصر ہے جیسے سالوینٹ اور ساکٹ، درجہ حرارت، دباؤ، ہلچل کی رفتار، حل کے سنترپتی کی سطح، وغیرہ کی قسم، وغیرہ مادہ ایک دوسرے میں گھلنشیل ہیں جب وہ ایک جیسے ہیں ("پسند کرتا ہے پسند کرتا ہے" پسند کرتا ہے). مثال کے طور پر، پولر مادہ پولر سالوینٹس میں گھلنشیل ہیں لیکن غیر پولر سایوں میں نہیں. چینی شناخت ان کے درمیان کمزور بین آلودگی کے ساتھ کمزور ہے. جب پانی میں تحلیل کیا جاتا ہے، تو ان باتوں کو توڑنا ہوگا، اور انوولوں کو تقسیم کیا جائے گا.بانڈ بریکوں کو توانائی کی ضرورت ہے. یہ توانائی پانی کی انوولوں کے ساتھ ہائیڈروجن بانڈز کے قیام کی طرف سے فراہم کی جائے گی. اس عمل کی وجہ سے، پانی میں چینی اچھی طرح سے گھلنشیل ہے. اسی طرح، جب سوڈیم کلورائڈ کی طرح نمک پانی میں پھیل جاتی ہے، سوڈیم اور کلورائڈ آئنوں کو جاری کیا جاتا ہے، اور وہ پولر پانی انووں کے ساتھ بات چیت کریں گے. نتیجے میں ہم مندرجہ بالا دو مثالوں سے حاصل کر سکتے ہیں کہ، توازن اپنی ابتدائی ذرات کو سالوینٹ میں تحلیل کر دے گی. جب ایک مادہ سب سے پہلے ایک سالوینٹ میں شامل ہے، سب سے پہلے یہ تیزی سے تحلیل کرے گا. کچھ دیر بعد ایک ناقابل عمل ردعمل قائم ہوجاتا ہے اور تحلیل کی شرح کم ہو گی. ایک بار جب تحلیل کی شرح اور نگہداشت کی شرح مساوات کے برابر ہے، یہ حل حل کی مساوات میں کہا جاتا ہے. اس قسم کا حل ایک سنترپت حل کے طور پر جانا جاتا ہے.
