Actinides اور Lanthanides کے درمیان فرق

Actinides بمقابلہ Lanthanides

Lanthanides اور actinides الگ الگ الگ دور میں دو صفوں میں دکھایا گیا ہے. وہ دونوں ایف بلاک سے تعلق رکھتے ہیں.

Actinides

Actinide ایٹمی نمبروں سے 90 سے 103 تک کی مدت کے ٹیبل میں عناصر کا ایک سیٹ ہے. 14 دھاتی عناصر ہیں. وہ تھوریم ت (Z = 90)، پروٹینینیم پا (91)، یورینیم یو (92)، نیپونیمیم این پی (93)، پلاٹونیم پ (94)، امریکہ ام (95)، کرومیم سی (96)، بیرکلیم بی (97))، کیلنڈریمیم سیف (98)، آئنسٹینیم ایسس (99)، فیڈیم ایف ایم (100)، مینڈیلیوڈیم ڈیڈی (101)، ایک یونٹ 102، اور لارنسیم ایل (103). یہ ایف بلاک عناصر ہیں؛ کیونکہ ان کے حتمی برقیات ایک ذیلی ذیلی آبادی میں بھری ہوئی ہیں. تمام اداکارین غیر مستحکم ہیں؛ لہذا، تمام تابکاری ہیں. چونکہ وہ دھاتیں ہیں، وہ انتہائی electropositive ہیں. وہ گھنے دھاتیں ہیں، اور متعدد آلوٹروپپس موجود ہیں. یہ دھاتیں آسانی سے ہوا میں پھینک دیتے ہیں اور ابلتے ہوئے پانی کے ساتھ رد عمل کرتے ہیں یا اڈڈ جاری کرنے والے ہائیڈروجن گیس کو کماتے ہیں. دیگر دھاتوں کے طور پر، وہ غیر متعد عناصر کے ساتھ مرکبات تشکیل دے سکتے ہیں. Actinides قدرتی ماحول میں پایا جاتا ہے، اگرچہ کچھ بہت نایاب ہیں. یورینیم اور تھورییم کینیڈا میں جمع کے طور پر موجود ہیں. ان کی تابکاری کی وجہ سے، زیادہ سے زیادہ ایٹینائڈس ایٹمی توانائی کی پیداوار کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. Actinide عناصر مختلف مقاصد کے استعمال کے لئے مصنوعی طور پر پیدا کی جاتی ہیں. ان میں سے کچھ اس کے علاوہ دواؤں کے مقاصد، معدنی شناخت، نیوٹران تابکاری وغیرہ وغیرہ کے لئے استعمال کیا جاتا ہے

Lanthanides

Lanthanides پر مشتمل ایتھرک نمبر 57 سے 71 کے عناصر پر مشتمل ہے. 15 دھاتی عناصر ہیں لانتھامیم لا (57)، سیریم سی (58)، پروسیڈیمیمیم پی پی (59)، نیوڈیمیمیم این ڈی (60)، پریمیٹیم پی ایم (61)، سامریوم سم (62)، یوروپیم یو (63)، گادولینیم جی ڈی (64)، ٹربیم ٹی بی (65)، ڈیس پروسیمیم ڈائی (66)، ہولیمیم ہو (67)، یریمیم یری (68) ، تھولیم ٹیم (69)، یٹرٹربیم یو بی (70)، اور لوٹیٹیم لو (71). یہ دورانیہ کی میز میں ایف بلاک ہے. لہذا حتمی الیکٹرانوں کو 4 ایف ذیلی آبادی میں بھرا ہوا ہے. 4 ایف آبادیوں کو دوسرے ذیلی مدارس کے اندر دفن کیا جاتا ہے، اور لیتھوانڈز کی کیمسٹری ایٹم کے سائز کی وجہ سے مختلف ہوتی ہے. وہ +3 آکسیکرن ریاست دکھاتے ہیں. وقفے کی میز میں ایک قطار کے بائیں سے دائیں سے، +3 lanthanide آئنوں کا سائز کم ہے، اور یہ lanthanide کے سنکچن کے طور پر جانا جاتا ہے. Lanthanides چاندی کے رنگ کے دھاتیں ہیں، جو ہوا میں آکسیجن کے ساتھ آسانی سے ان کے آکسائڈ تیار کرنے کے ساتھ رد عمل. Lanthanides انتہائی رد عمل، اعلی پگھلنے پوائنٹس اور ابلتے پوائنٹس کے ساتھ نسبتا نرم دھاتیں ہیں. وہ آسانی سے غیر دھاتیوں کے ساتھ آئنک مرکبات تشکیل دیتے ہیں. جب کمزور ایسڈ یا پانی کے لالچائیوں کے ساتھ دوبارہ رد عمل ہائڈنجن گیس پیدا کرتا ہے. Lanthanides الیکٹرانوں کو ناپسندیدگی (لیتیٹیم کے سوا)، جو ان کے پیرامیگریٹک خصوصیات کے ذمہ دار ہیں. زمین کی سطح میں کم کثرت کی وجہ سے Lanthanides بھی غیر معمولی زمین کی دھاتیں کے طور پر جانا جاتا ہے.اگرچہ وہ نایاب ہیں، لیکن ان عناصر سے بہت زیادہ استعمال ہوتے ہیں. وہ شیشے کی پیداوار، پٹرولیم وغیرہ وغیرہ میں اتپریسرک کے طور پر استعمال ہوتے ہیں. اس کے علاوہ وہ میگیٹس، فاسفورس، لیمپ، سپرکولیڈمنڈرز، optoelectronic ایپلی کیشنز وغیرہ وغیرہ میں استعمال ہوتے ہیں

Actinides اور Lanthanides کے درمیان کیا فرق ہے؟ • Actinides 5F sub orbitals کے برقیوں کو بھرنے کے لئے، جبکہ lanthanides 4F ذیلی ذیلی بال تک برقیوں کو بھرنے کے. • تمام کامینڈیڈس تابکاری ہیں، لیکن lanthanides نہیں ہیں (پرومیمیم کے علاوہ). • Lanthanides زیادہ سے زیادہ آکسیجن ریاست +4 جہاں actinides کے +3، +4، +5، +6 اور +7 آکسائڈریشن ریاستوں کو دکھایا.